Калькулятор pH: pH, pOH, [H⁺] і [OH⁻]
Введіть будь-яку одну з величин: pH, pOH, концентрацію іонів гідрогену [H⁺] або гідроксид-іонів [OH⁻], щоб отримати решту трьох і дізнатися, чи розчин кислий, нейтральний або лужний.
pH = −log[H⁺]
За 25 °C pH + pOH = 14 і [H⁺] × [OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴. Вводьте 1e-3 або 0.001 для 1 × 10⁻³.
- pH
- 3
- pOH
- 11
- [H⁺]
- 0,001 mol/L
- [OH⁻]
- 1 × 10⁻¹¹ mol/L
Кислий · більше іонів гідрогену, ніж гідроксид-іонів (pH нижче 7).
Як користуватися калькулятором
Оберіть зі списку те, що вам відомо, введіть значення, і з’являться решта трьох. Концентрації подано в mol/L, а дуже малі числа можна вводити як 1e-5 для 1 × 10⁻⁵.
Формули
pH = −log₁₀[H⁺] і pOH = −log₁₀[OH⁻]. У воді за 25 °C вони завжди дають у сумі 14, бо [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴. В іншому напрямку [H⁺] = 10 у степені −pH.
Кожна одиниця pH — це зміна у десять разів: розчин із pH 3 має в десять разів більшу концентрацію іонів гідрогену, ніж розчин із pH 4.
Розв’язаний приклад: 0.001 M хлоридна кислота
Хлоридна кислота — сильна кислота, тому 0.001 mol/L HCl дає [H⁺] = 1 × 10⁻³ mol/L. Тоді pH = −log(10⁻³) = 3, pOH = 14 − 3 = 11, а [OH⁻] = 1 × 10⁻¹¹ mol/L.
Для слабкої кислоти, як-от оцтова, [H⁺] набагато менша за концентрацію кислоти, бо на іони розпадається лише невелика її частина.
Часті запитання
Який pH нейтральний?
Чиста вода за 25 °C має pH 7, з однаковими концентраціями іонів H⁺ і OH⁻, по 1 × 10⁻⁷ mol/L. Нижче 7 — кислотне середовище, вище 7 — лужне.
Чи може pH бути від’ємним?
Так. Дуже концентровані сильні кислоти з [H⁺] понад 1 mol/L мають pH нижче 0, а дуже концентровані основи можуть мати понад 14.
Чи змінює температура pH?
Так. Kw змінюється з температурою, тож нейтральна вода має pH рівно 7 лише за 25 °C. Цей калькулятор використовує значення за 25 °C.