Ізотоп: визначення в хімії
Ізотоп: Атоми одного елемента з різною кількістю нейтронів, як-от вуглець-12 і вуглець-14.
Ізотопи елемента мають однакову кількість протонів і електронів, тому в хімічних реакціях поводяться майже однаково, але відрізняються масою. Одні ізотопи стабільні, а інші радіоактивні й з часом розпадаються, що робить їх корисними для датування решток, медичної візуалізації та ядерної енергетики. Ізотоп називають за його масовим числом — загальною кількістю протонів і нейтронів, як-от уран-235.
Приклади
- Вуглець-12 (6 нейтронів) і вуглець-14 (8 нейтронів)
- Гідроген-1, дейтерій (гідроген-2) і тритій (гідроген-3)
- Уран-235 — використовується як паливо в ядерних реакторах
- Йод-131 — використовується в медицині для лікування захворювань щитоподібної залози
У періодичній таблиці
Атомна маса, показана для кожного елемента, є середнім значенням його природних ізотопів, зваженим за їх поширеністю, тому в хлору вона становить близько 35,45, а не ціле число.