Спорідненість до електрона: визначення в хімії
Спорідненість до електрона: Зміна енергії, коли нейтральний атом у газовій фазі приєднує електрон і утворює від’ємний йон. Галогени мають особливо високу спорідненість до електрона.
Велика спорідненість до електрона означає, що під час приєднання електрона атомом виділяється багато енергії, що типово для неметалів. Найвищу спорідненість до електрона серед усіх елементів має хлор, а не фтор, бо додатковий електрон «тисне» в дуже малому атомі фтору. Умовності щодо знака різняться: в одних підручниках виділену енергію наводять як додатне число, а в інших записують як від’ємну зміну енергії.
Приклади
- Хлор виділяє близько 349 kJ/mol, коли приєднує електрон
- Фтор виділяє близько 328 kJ/mol, трохи менше, ніж хлор
- Інертні гази, як-от неон, не утворюють стабільних від’ємних йонів
- Приєднання другого електрона до O⁻ з утворенням O²⁻ потребує енергії
У періодичній таблиці
Спорідненість до електрона загалом зростає зліва направо вздовж періоду, досягає піку в галогенів 17-ї групи й різко падає в інертних газів 18-ї групи.