أكتينيوم (Ac)
أعطى الأكتينيوم اسمه لسلسلة الأكتينيدات، وهي صف من 15 عنصرًا من الأكتينيوم إلى اللورنسيوم.
خصائص أكتينيوم
- العدد الذري
- 89
- الكتلة الذرية
- ٢٢٧ u
- الفئة
- أكتينيد
- المجموعة
- —
- الدورة
- 7
- الكتلة
- الكتلة f
- نقطة الانصهار
- ١٬٣٢٣ K (١٬٠٤٩٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ٣٬٤٧١ K (٣٬١٩٧٫٨ °C)
- الكثافة
- ١٠٫٠٧ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ٢٦٠ pm
- طاقة التأين
- ٥٫١٧ eV
- الألفة الإلكترونية
- —
- مشع
- نعم، بلا نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1899
التوزيع الإلكتروني لـأكتينيوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Rn] 6d1 7s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6 6d1 7s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 9 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر أكتينيوم (Ac) هو [Rn] 6d1 7s2. وتتوزع إلكتروناته الـ89 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في أكتينيوم
ذرة أكتينيوم المتعادلة فيها 89 بروتونًا و89 إلكترونًا. ومعظم ذرات أكتينيوم فيها نحو 138 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 227، مطروحًا منها العدد الذري 89.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في أكتينيوم؟
2
في أكتينيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي. وبما أنه عنصر من الكتلة f، يمكن لإلكترونات 4f أو 5f فيه أن تشارك أيضًا في الترابط.
مخطط مدارات أكتينيوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـأكتينيوم
٢٢٧ g/mol
مول واحد من ذرات أكتينيوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٢٢٧ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن أكتينيوم
- أعطى الأكتينيوم اسمه لسلسلة الأكتينيدات، وهي صف من 15 عنصرًا من الأكتينيوم إلى اللورنسيوم.
- يتوهج الأكتينيوم بضوء أزرق شاحب في الظلام لأن نشاطه الإشعاعي الشديد يثير الهواء المحيط به.
- العدد الذري لـأكتينيوم (Ac) هو 89، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1899.
الموضع في الجدول الدوري
أكتينيوم هو العنصر 89، في الدورة 7 من الجدول الدوري. وهو أحد الأكتينيدات في الكتلة f، الظاهرة في الصفوف أسفل الجدول الرئيسي.
استخدامات أكتينيوم
الأكتينيوم نادر ومشع جدًا بحيث لا تكون له استخدامات يومية. فقد استُخدم الأكتينيوم-227 مخلوطًا بالبريليوم مصدرًا للنيوترونات، ويجري تطوير الأكتينيوم-225 للعلاج الموجّه بجسيمات ألفا، حيث يُربط بجزيئات تحمله مباشرةً إلى الخلايا السرطانية. ولأنه شحيح جدًا في الطبيعة، يُصنَّع الأكتينيوم للأبحاث صناعيًا، مثلًا بقصف الراديوم بالنيوترونات.
من اكتشف أكتينيوم؟
اكتشف الكيميائي الفرنسي أندريه-لوي ديبيرن الأكتينيوم في باريس عام 1899 في مخلفات البتشبلند المتبقية بعد أن استخلص آل كوري الراديوم، ووجده فريدريش أوسكار غيزل بصورة مستقلة عام 1902. ويأتي اسمه من الكلمة اليونانية aktis التي تعني «شعاع».
من أين يأتي الاسم؟
يأتي اسم الأكتينيوم من الكلمة اليونانية aktis (المضاف: aktinos) التي تعني «شعاع». وقد سمّاه أندريه-لوي ديبيرن عام 1899 نسبةً إلى إشعاعيته، أي الأشعة التي تنطلق عند اضمحلال ذراته.
أكتينيد
قارن أكتينيوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر أكتينيوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر أكتينيوم (Ac) هو [Rn] 6d1 7s2. وتتوزع إلكتروناته الـ89 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في أكتينيوم؟
ذرة أكتينيوم المتعادلة فيها 89 بروتونًا و89 إلكترونًا. ومعظم ذرات أكتينيوم فيها نحو 138 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 227، مطروحًا منها العدد الذري 89.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في أكتينيوم؟
في أكتينيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي. وبما أنه عنصر من الكتلة f، يمكن لإلكترونات 4f أو 5f فيه أن تشارك أيضًا في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر أكتينيوم؟
الكتلة المولية لعنصر أكتينيوم هي ٢٢٧ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٢٢٧ u.
هل أكتينيوم فلز؟
نعم. أكتينيوم هو أكتينيد، لذا فهو فلز.
هل أكتينيوم مشع؟
نعم. ليس لـأكتينيوم نظائر مستقرة، لذا فإن كل ذراته مشعة وتتفكك في النهاية إلى عناصر أخرى.
أين يقع أكتينيوم في الجدول الدوري؟
أكتينيوم هو العنصر 89، في الدورة 7 من الجدول الدوري. وهو أحد الأكتينيدات في الكتلة f، الظاهرة في الصفوف أسفل الجدول الرئيسي.