فيرميوم (Fm)
الفرميوم أثقل عنصر يمكن صنعه بقصف عناصر أخف بالنيوترونات؛ أما العناصر الأثقل فتتطلب مسرّعات جسيمات.
خصائص فيرميوم
- العدد الذري
- 100
- الكتلة الذرية
- ٢٥٧ u
- الفئة
- أكتينيد
- المجموعة
- —
- الدورة
- 7
- الكتلة
- الكتلة f
- نقطة الانصهار
- ١٬٨٠٠ K (١٬٥٢٦٫٨ °C)
- الكثافة
- —
- طاقة التأين
- ٦٫٥ eV
- الألفة الإلكترونية
- —
- مشع
- نعم، بلا نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1952
التوزيع الإلكتروني لـفيرميوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Rn] 5f12 7s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f12 6s2 6p6 7s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 32 · 30 · 8 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر فيرميوم (Fm) هو [Rn] 5f12 7s2. وتتوزع إلكتروناته الـ100 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 30, 8, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في فيرميوم
ذرة فيرميوم المتعادلة فيها 100 بروتونًا و100 إلكترونًا. ومعظم ذرات فيرميوم فيها نحو 157 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 257، مطروحًا منها العدد الذري 100.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في فيرميوم؟
2
في فيرميوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي. وبما أنه عنصر من الكتلة f، يمكن لإلكترونات 4f أو 5f فيه أن تشارك أيضًا في الترابط.
مخطط مدارات فيرميوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـفيرميوم
٢٥٧ g/mol
مول واحد من ذرات فيرميوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٢٥٧ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن فيرميوم
- الفرميوم أثقل عنصر يمكن صنعه بقصف عناصر أخف بالنيوترونات؛ أما العناصر الأثقل فتتطلب مسرّعات جسيمات.
- الفرميوم والأينشتاينيوم هما العنصران الوحيدان اللذان اكتُشفا أولًا في حطام انفجار نووي.
- العدد الذري لـفيرميوم (Fm) هو 100، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1952.
الموضع في الجدول الدوري
فيرميوم هو العنصر 100، في الدورة 7 من الجدول الدوري. وهو أحد الأكتينيدات في الكتلة f، الظاهرة في الصفوف أسفل الجدول الرئيسي.
استخدامات فيرميوم
لا استخدامات عملية للفيرميوم لأنه لم يُنتج منه إلا كميات ضئيلة، وحتى أطول نظائره عمرًا لا يدوم إلا نحو 100 يوم. ويدرسه العلماء لفهم كيمياء أثقل الأكتينيدات وكيفية انقسام الأنوية الثقيلة جدًا في الانشطار النووي.
من اكتشف فيرميوم؟
عثر فريق ألبرت غيورسو في بيركلي، بالتعاون مع علماء من أرغون ولوس ألاموس، على الفيرميوم عام 1952 في حطام تجربة القنبلة الهيدروجينية «آيفي مايك». وسُمّي نسبةً إلى الفيزيائي الإيطالي الأمريكي إنريكو فيرمي.
من أين يأتي الاسم؟
يكرّم الفيرميوم إنريكو فيرمي، الفيزيائي المولود في إيطاليا الذي بنى أول مفاعل نووي. وكالآينشتاينيوم، اكتُشف في حطام تجربة القنبلة الهيدروجينية عام 1952، وإن بقي الاكتشاف سريًا عدة سنوات.
أكتينيد
قارن فيرميوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر فيرميوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر فيرميوم (Fm) هو [Rn] 5f12 7s2. وتتوزع إلكتروناته الـ100 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 30, 8, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في فيرميوم؟
ذرة فيرميوم المتعادلة فيها 100 بروتونًا و100 إلكترونًا. ومعظم ذرات فيرميوم فيها نحو 157 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 257، مطروحًا منها العدد الذري 100.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في فيرميوم؟
في فيرميوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي. وبما أنه عنصر من الكتلة f، يمكن لإلكترونات 4f أو 5f فيه أن تشارك أيضًا في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر فيرميوم؟
الكتلة المولية لعنصر فيرميوم هي ٢٥٧ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٢٥٧ u.
هل فيرميوم فلز؟
نعم. فيرميوم هو أكتينيد، لذا فهو فلز.
هل فيرميوم مشع؟
نعم. ليس لـفيرميوم نظائر مستقرة، لذا فإن كل ذراته مشعة وتتفكك في النهاية إلى عناصر أخرى.
أين يقع فيرميوم في الجدول الدوري؟
فيرميوم هو العنصر 100، في الدورة 7 من الجدول الدوري. وهو أحد الأكتينيدات في الكتلة f، الظاهرة في الصفوف أسفل الجدول الرئيسي.