الألومنيوم (Al)
الألومنيوم أكثر الفلزات وفرة في قشرة الأرض، لكنه لا يوجد في الطبيعة أبدًا فلزًا نقيًا.
خصائص الألومنيوم
- العدد الذري
- 13
- الكتلة الذرية
- ٢٦٫٩٨٢ u
- الفئة
- فلز ما بعد الانتقالي
- المجموعة
- 13
- الدورة
- 3
- الكتلة
- الكتلة p
- السالبية الكهربائية
- ١٫٦١
- نقطة الانصهار
- ٩٣٣٫٤٧ K (٦٦٠٫٣ °C)
- نقطة الغليان
- ٢٬٧٤٣ K (٢٬٤٦٩٫٨ °C)
- الكثافة
- ٢٫٧ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ١٨٤ pm
- طاقة التأين
- ٥٫٩٨٦ eV
- الألفة الإلكترونية
- ٠٫٤٤١ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1825
التوزيع الإلكتروني لـالألومنيوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Ne] 3s2 3p1
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 3
التوزيع الإلكتروني لعنصر الألومنيوم (Al) هو [Ne] 3s2 3p1. وتتوزع إلكتروناته الـ13 في المستويات على النحو 2, 8, 3.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الألومنيوم
ذرة الألومنيوم المتعادلة فيها 13 بروتونًا و13 إلكترونًا. ومعظم ذرات الألومنيوم فيها نحو 14 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 27، مطروحًا منها العدد الذري 13.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الألومنيوم؟
3
في الألومنيوم يوجد 3 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 3. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات الألومنيوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـالألومنيوم
٢٦٫٩٨٢ g/mol
مول واحد من ذرات الألومنيوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٢٦٫٩٨٢ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
مركبات تحتوي الألومنيوم
حقائق عن الألومنيوم
- الألومنيوم أكثر الفلزات وفرة في قشرة الأرض، لكنه لا يوجد في الطبيعة أبدًا فلزًا نقيًا.
- عند اكتمال نصب واشنطن التذكاري عام 1884 توّجه هرم صغير من الألومنيوم، وكان حينها فلزًا نادرًا وباهظ الثمن.
- العدد الذري لـالألومنيوم (Al) هو 13، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1825.
الموضع في الجدول الدوري
الألومنيوم هو العنصر 13، في الدورة 3 والمجموعة 13 من الجدول الدوري، في الكتلة p.
استخدامات الألومنيوم
يُستخدم الألومنيوم أينما احتيج إلى فلز خفيف مقاوم للتآكل: علب المشروبات والرقائق وإطارات النوافذ وهياكل الطائرات والسيارات والقطارات وأطرها. ولأنه يوصّل الكهرباء جيدًا قياسًا إلى وزنه، فهو الفلز المعتمد في خطوط نقل الكهرباء العلوية عالية الجهد. ويُستخدم أيضًا في أدوات الطهي وفي مشتتات الحرارة للإلكترونيات، وتساعد كبريتات الألومنيوم في تنقية مياه الشرب.
من اكتشف الألومنيوم؟
أنتج الفيزيائي الدنماركي هانس كريستيان أورستد أول ألومنيوم غير نقي عام 1825 في كوبنهاغن، بتفاعل كلوريد الألومنيوم مع ملغم البوتاسيوم. وحسّن فريدريش فولر الطريقة عام 1827 وصنع فلزًا أنقى.
من أين يأتي الاسم؟
يأتي الألومنيوم من الشبّ، من الكلمة اللاتينية alumen، اسم أملاح استُخدمت منذ العصور القديمة لتثبيت الأصباغ. واقترح همفري ديفي alumium ثم aluminum؛ وأصبح تهجئة aluminium معيارية لاحقًا في بريطانيا ومعظم دول العالم.
المجموعة نفسها
قارن الألومنيوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر الألومنيوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر الألومنيوم (Al) هو [Ne] 3s2 3p1. وتتوزع إلكتروناته الـ13 في المستويات على النحو 2, 8, 3.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الألومنيوم؟
ذرة الألومنيوم المتعادلة فيها 13 بروتونًا و13 إلكترونًا. ومعظم ذرات الألومنيوم فيها نحو 14 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 27، مطروحًا منها العدد الذري 13.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الألومنيوم؟
في الألومنيوم يوجد 3 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 3. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر الألومنيوم؟
الكتلة المولية لعنصر الألومنيوم هي ٢٦٫٩٨٢ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٢٦٫٩٨٢ u.
هل الألومنيوم فلز؟
نعم. الألومنيوم هو فلز ما بعد انتقالي، لذا فهو فلز.
هل الألومنيوم مشع؟
الألومنيوم العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع الألومنيوم في الجدول الدوري؟
الألومنيوم هو العنصر 13، في الدورة 3 والمجموعة 13 من الجدول الدوري، في الكتلة p.