الفلزات بعد الانتقالية

موقعها في الجدول الدوري

تشغل المجموعات من 13 إلى 16: الألومنيوم والغاليوم والإنديوم والثاليوم في المجموعة 13، والقصدير والرصاص في المجموعة 14، والبزموت في المجموعة 15، والبولونيوم في المجموعة 16. وتقع إلكتروناتها الخارجية في المداريْن s وp، كما في الألومنيوم ([Ne] 3s² 3p¹)، ومن الغاليوم فصاعدًا يوجد تحتها تحت مستوى d ممتلئ.

تتفاوت التصنيفات، ويُسمّى البولونيوم أحيانًا شبه فلز. أما النيهونيوم والفليروفيوم والموسكوفيوم والليفرموريوم (113–116) فتقع تحت هذه العائلة في الدورة 7 ويُتوقع أن تكون فلزات بعد انتقالية، لكن عدد الذرات المصنوعة منها قليل جدًا بحيث يدرجها هذا الموقع بوصفها مجهولة.

الخواص

هذه فلزات حقيقية، لامعة وجيدة التوصيل، لكنها ألين من الفلزات الانتقالية ودرجات انصهارها منخفضة. وباستثناء الألومنيوم (660 °C)، تنصهر جميعها دون نحو 330 °C. وينصهر الغاليوم عند أقل بقليل من 30 °C، فيتحول سائلًا في يدك، لكنه لا يغلي إلا عند نحو 2400 °C. وكثير من أكاسيدها مترددة (أمفوتيرية)، تتفاعل مع الأحماض والقواعد معًا. والثاليوم والرصاص ساميّان، والبولونيوم شديد الإشعاعية.

التفاعلات والاتجاهات

الألومنيوم متفاعل، لكن طبقة أكسيد رقيقة ومتينة تتكوّن بمجرد ملامسته الهواء وتحميه: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃. ويقود تفاعله تفاعل الثيرمايت، 2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe، الذي ينتج حديدًا منصهرًا للحام قضبان السكك الحديدية.

في المجموعات من 13 إلى 15، تفضّل العناصر الأثقل بصورة متزايدة حالة أكسدة أقل من رقم المجموعة باثنين، لأن زوج إلكترونات s الخارجي فيها يقاوم الترابط. ويجعل تأثير الزوج الخامل الثاليوم أكثر استقرارًا في حالة +1، والرصاص في +2، والبزموت في +3، بينما الألومنيوم تقريبًا دائمًا +3.

استخدامات يومية

الألومنيوم أكثر الفلزات وفرةً في القشرة الأرضية، وبعد الحديد أكثرها استخدامًا، في العلب والرقائق والطائرات وخطوط الكهرباء. ويطلي القصدير علب الفولاذ ويُمزج مع النحاس لصنع البرونز. ويُستخدم الرصاص في بطاريات السيارات والتدريع من الأشعة السينية، لكنه أُزيل من البنزين والطلاء لأنه سام. ويُستخدم نيتريد الغاليوم وزرنيخيد الغاليوم في مصابيح LED، ويجعل أكسيد الإنديوم والقصدير شاشات اللمس موصلة، ويُستخدم البزموت، غير السام على نحو لافت لفلز ثقيل، في أدوية المعدة.