المغنيسيوم (Mg)
في مركز جزيء الكلوروفيل ذرة مغنيسيوم واحدة، ولذلك يعتمد كل نبات أخضر على المغنيسيوم لالتقاط ضوء الشمس.
خصائص المغنيسيوم
- العدد الذري
- 12
- الكتلة الذرية
- ٢٤٫٣٠٥ u
- الفئة
- فلز قلوي ترابي
- المجموعة
- 2
- الدورة
- 3
- الكتلة
- الكتلة s
- السالبية الكهربائية
- ١٫٣١
- نقطة الانصهار
- ٩٢٣ K (٦٤٩٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ١٬٣٦٣ K (١٬٠٨٩٫٨ °C)
- الكثافة
- ١٫٧٣٨ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ١٧٣ pm
- طاقة التأين
- ٧٫٦٤٦ eV
- الألفة الإلكترونية
- —
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1755
التوزيع الإلكتروني لـالمغنيسيوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Ne] 3s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر المغنيسيوم (Mg) هو [Ne] 3s2. وتتوزع إلكتروناته الـ12 في المستويات على النحو 2, 8, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في المغنيسيوم
ذرة المغنيسيوم المتعادلة فيها 12 بروتونًا و12 إلكترونًا. ومعظم ذرات المغنيسيوم فيها نحو 12 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 24، مطروحًا منها العدد الذري 12.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في المغنيسيوم؟
2
في المغنيسيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 3. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات المغنيسيوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـالمغنيسيوم
٢٤٫٣٠٥ g/mol
مول واحد من ذرات المغنيسيوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٢٤٫٣٠٥ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
مركبات تحتوي المغنيسيوم
حقائق عن المغنيسيوم
- في مركز جزيء الكلوروفيل ذرة مغنيسيوم واحدة، ولذلك يعتمد كل نبات أخضر على المغنيسيوم لالتقاط ضوء الشمس.
- يُطلق المغنيسيوم المحترق ضوءًا أبيض مبهرًا، ويزيد الماء حريق المغنيسيوم سوءًا لأن الفلز الساخن يتفاعل معه فيُطلق الهيدروجين.
- العدد الذري لـالمغنيسيوم (Mg) هو 12، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1755.
الموضع في الجدول الدوري
المغنيسيوم هو العنصر 12، في الدورة 3 والمجموعة 2 من الجدول الدوري، في الكتلة s.
استخدامات المغنيسيوم
المغنيسيوم أخف الفلزات الإنشائية، ولذلك تُستخدم سبائكه في أجزاء السيارات وهياكل الحواسيب المحمولة والكاميرات والأدوات الكهربائية. ويُضاف أيضًا إلى الألومنيوم لتقوية علب المشروبات ومنتجات أخرى، ويُستخدم في إزالة الكبريت من الفولاذ واستخلاص التيتانيوم من خامه. وتظهر مركبات المغنيسيوم في مضادات الحموضة والملينات مثل حليب المغنيسيا، وفي ملح إبسوم، وفي بطانات الأفران المقاومة للحرارة.
من اكتشف المغنيسيوم؟
تعرّف الكيميائي الاسكتلندي جوزيف بلاك على المغنيسيوم عنصرًا عام 1755، بعد أن بيّن أن المغنيسيا (أكسيد المغنيسيوم) تختلف عن الجير. وعزل همفري ديفي الفلز لأول مرة عام 1808 بالتحليل الكهربائي.
من أين يأتي الاسم؟
سُمي المغنيسيوم نسبةً إلى المغنيسيا، وهي مركّب مغنيسيوم أبيض يأتي اسمها من مغنيسيا، وهي منطقة في ثيساليا باليونان. وكانت عدة معادن من تلك المنطقة معروفة باسم المغنيسيا.
المجموعة نفسها
قارن المغنيسيوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر المغنيسيوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر المغنيسيوم (Mg) هو [Ne] 3s2. وتتوزع إلكتروناته الـ12 في المستويات على النحو 2, 8, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في المغنيسيوم؟
ذرة المغنيسيوم المتعادلة فيها 12 بروتونًا و12 إلكترونًا. ومعظم ذرات المغنيسيوم فيها نحو 12 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 24، مطروحًا منها العدد الذري 12.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في المغنيسيوم؟
في المغنيسيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 3. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر المغنيسيوم؟
الكتلة المولية لعنصر المغنيسيوم هي ٢٤٫٣٠٥ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٢٤٫٣٠٥ u.
هل المغنيسيوم فلز؟
نعم. المغنيسيوم هو فلز قلوي ترابي، لذا فهو فلز.
هل المغنيسيوم مشع؟
المغنيسيوم العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع المغنيسيوم في الجدول الدوري؟
المغنيسيوم هو العنصر 12، في الدورة 3 والمجموعة 2 من الجدول الدوري، في الكتلة s.