كاليفورنيوم (Cf)
يُطلق ميكروغرام واحد من الكاليفورنيوم-252 نحو 2.3 مليون نيوترون في كل ثانية.
خصائص كاليفورنيوم
- العدد الذري
- 98
- الكتلة الذرية
- ٢٥١ u
- الفئة
- أكتينيد
- المجموعة
- —
- الدورة
- 7
- الكتلة
- الكتلة f
- نقطة الانصهار
- ١٬١٧٣ K (٨٩٩٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ١٬٧٤٣ K (١٬٤٦٩٫٨ °C)
- الكثافة
- ١٥٫١ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ٢٤٥ pm
- طاقة التأين
- ٦٫٣ eV
- الألفة الإلكترونية
- —
- مشع
- نعم، بلا نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1950
التوزيع الإلكتروني لـكاليفورنيوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Rn] 5f10 7s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f10 6s2 6p6 7s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 32 · 28 · 8 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر كاليفورنيوم (Cf) هو [Rn] 5f10 7s2. وتتوزع إلكتروناته الـ98 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 28, 8, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في كاليفورنيوم
ذرة كاليفورنيوم المتعادلة فيها 98 بروتونًا و98 إلكترونًا. ومعظم ذرات كاليفورنيوم فيها نحو 153 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 251، مطروحًا منها العدد الذري 98.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في كاليفورنيوم؟
2
في كاليفورنيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي. وبما أنه عنصر من الكتلة f، يمكن لإلكترونات 4f أو 5f فيه أن تشارك أيضًا في الترابط.
مخطط مدارات كاليفورنيوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـكاليفورنيوم
٢٥١ g/mol
مول واحد من ذرات كاليفورنيوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٢٥١ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن كاليفورنيوم
- يُطلق ميكروغرام واحد من الكاليفورنيوم-252 نحو 2.3 مليون نيوترون في كل ثانية.
- عمر النصف للكاليفورنيوم-252 نحو 2.6 سنة، ولذلك يجب استبدال مصادره بانتظام.
- العدد الذري لـكاليفورنيوم (Cf) هو 98، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1950.
الموضع في الجدول الدوري
كاليفورنيوم هو العنصر 98، في الدورة 7 من الجدول الدوري. وهو أحد الأكتينيدات في الكتلة f، الظاهرة في الصفوف أسفل الجدول الرئيسي.
استخدامات كاليفورنيوم
الكاليفورنيوم-252 باعث قوي للنيوترونات، لذا تُستخدم مصادر صغيرة منه لتشغيل المفاعلات النووية، ولتحديد طبقات الماء والنفط عند تسجيل الآبار، وفحص الأمتعة والبضائع بحثًا عن المتفجرات. كما يُستخدم في بعض علاجات السرطان وفي أجهزة تحليل تفحص تركيب الفحم والإسمنت في المصانع.
من اكتشف كاليفورنيوم؟
صنع ستانلي طومسون وكينيث ستريت الابن وألبرت غيورسو وغلين سيبورغ الكاليفورنيوم لأول مرة عام 1950 في جامعة كاليفورنيا في بيركلي، بقصف الكوريوم بجسيمات ألفا. وسُمّي نسبةً إلى ولاية كاليفورنيا وجامعتها.
من أين يأتي الاسم؟
سُمّي الكاليفورنيوم نسبةً إلى ولاية كاليفورنيا وجامعة كاليفورنيا، حيث أنتج العلماء العاملون في بيركلي العنصر لأول مرة عام 1950 بقصف الكوريوم بأنوية الهيليوم.
أكتينيد
قارن كاليفورنيوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر كاليفورنيوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر كاليفورنيوم (Cf) هو [Rn] 5f10 7s2. وتتوزع إلكتروناته الـ98 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 28, 8, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في كاليفورنيوم؟
ذرة كاليفورنيوم المتعادلة فيها 98 بروتونًا و98 إلكترونًا. ومعظم ذرات كاليفورنيوم فيها نحو 153 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 251، مطروحًا منها العدد الذري 98.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في كاليفورنيوم؟
في كاليفورنيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي. وبما أنه عنصر من الكتلة f، يمكن لإلكترونات 4f أو 5f فيه أن تشارك أيضًا في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر كاليفورنيوم؟
الكتلة المولية لعنصر كاليفورنيوم هي ٢٥١ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٢٥١ u.
هل كاليفورنيوم فلز؟
نعم. كاليفورنيوم هو أكتينيد، لذا فهو فلز.
هل كاليفورنيوم مشع؟
نعم. ليس لـكاليفورنيوم نظائر مستقرة، لذا فإن كل ذراته مشعة وتتفكك في النهاية إلى عناصر أخرى.
أين يقع كاليفورنيوم في الجدول الدوري؟
كاليفورنيوم هو العنصر 98، في الدورة 7 من الجدول الدوري. وهو أحد الأكتينيدات في الكتلة f، الظاهرة في الصفوف أسفل الجدول الرئيسي.