الحديد (Fe)
لُبّ الأرض حديد في معظمه، والحديد أكثر الفلزات استخدامًا عند البشر.
خصائص الحديد
- العدد الذري
- 26
- الكتلة الذرية
- ٥٥٫٨٤٥ u
- الفئة
- فلز انتقالي
- المجموعة
- 8
- الدورة
- 4
- الكتلة
- الكتلة d
- السالبية الكهربائية
- ١٫٨٣
- نقطة الانصهار
- ١٬٨١١ K (١٬٥٣٧٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ٣٬١٣٤ K (٢٬٨٦٠٫٨ °C)
- الكثافة
- ٧٫٨٧٤ g/cm³
- الشحنات الشائعة
- +2, +3
- حالات التأكسد
- +3, +2
- نصف القطر الذري
- ١٩٤ pm
- طاقة التأين
- ٧٫٩٠٢ eV
- الألفة الإلكترونية
- ٠٫١٦٣ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- قديم
التوزيع الإلكتروني لـالحديد
- التوزيع الإلكتروني
- [Ar] 3d6 4s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 14 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر الحديد (Fe) هو [Ar] 3d6 4s2. وتتوزع إلكتروناته الـ26 في المستويات على النحو 2, 8, 14, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الحديد
ذرة الحديد المتعادلة فيها 26 بروتونًا و26 إلكترونًا. ومعظم ذرات الحديد فيها نحو 30 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 56، مطروحًا منها العدد الذري 26.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الحديد؟
2
في الحديد يوجد 2 إلكترونا تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
مخطط مدارات الحديد
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـالحديد
٥٥٫٨٤٥ g/mol
مول واحد من ذرات الحديد (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٥٥٫٨٤٥ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
مركبات تحتوي الحديد
حقائق عن الحديد
- لُبّ الأرض حديد في معظمه، والحديد أكثر الفلزات استخدامًا عند البشر.
- العدد الذري لـالحديد (Fe) هو 26، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. وهو معروف منذ العصور القديمة.
الموضع في الجدول الدوري
الحديد هو العنصر 26، في الدورة 4 والمجموعة 8 من الجدول الدوري، في الكتلة d.
استخدامات الحديد
يُستخدم الحديد في معظمه لصنع الفولاذ، وهو سبيكة من الحديد وقليل من الكربون تشكّل هياكل المباني والجسور والسيارات والسفن، فضلًا عن أدوات وآلات لا تُحصى. ويُستخدم الحديد الزهر في كتل المحركات والأنابيب وأواني الطهي. وتُستخدم حفازات الحديد في صنع الأمونيا للأسمدة، وتعمل أكاسيد الحديد أصباغًا في الدهانات والخرسانة الملونة ومستحضرات التجميل.
من اكتشف الحديد؟
عُرف الحديد منذ العصور القديمة؛ وأقدم الأشياء الحديدية، مثل الخرز الذي عُثر عليه في مقابر مصرية قديمة، صُنعت من نيازك حديدية. وتعلّم الناس صهر الحديد من الخام قبل أكثر من 3,000 عام، فبدأ العصر الحديدي.
من أين يأتي الاسم؟
يأتي الحديد في الإنجليزية iron من الكلمة الإنجليزية القديمة iren (وتُكتب أيضًا isern)، وهي كلمة مشتركة مع لغات جرمانية أخرى. ويأتي رمزه Fe من ferrum، الكلمة اللاتينية للحديد، التي تعطينا أيضًا كلمات مثل ferrous (حديدوز).
المجموعة نفسها
قارن الحديد
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر الحديد؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر الحديد (Fe) هو [Ar] 3d6 4s2. وتتوزع إلكتروناته الـ26 في المستويات على النحو 2, 8, 14, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الحديد؟
ذرة الحديد المتعادلة فيها 26 بروتونًا و26 إلكترونًا. ومعظم ذرات الحديد فيها نحو 30 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 56، مطروحًا منها العدد الذري 26.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الحديد؟
في الحديد يوجد 2 إلكترونا تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر الحديد؟
الكتلة المولية لعنصر الحديد هي ٥٥٫٨٤٥ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٥٥٫٨٤٥ u.
هل الحديد فلز؟
نعم. الحديد هو فلز انتقالي، لذا فهو فلز.
هل الحديد مشع؟
الحديد العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع الحديد في الجدول الدوري؟
الحديد هو العنصر 26، في الدورة 4 والمجموعة 8 من الجدول الدوري، في الكتلة d.