Radon (Rn)

Eigenschaften von Radon

Ordnungszahl

86

Atommasse

222 u

Kategorie

Edelgas

Gruppe

18

Periode

6

Block

p-Block

Zustand bei Raumtemp.

Gasförmig

Elektronegativität

2,2

Schmelzpunkt

202 K (-71,1 °C)

Siedepunkt

211,3 K (-61,8 °C)

Dichte

9,73 g/L

Valenzelektronen

8

Übliche Ladungen

0

Oxidationszahlen

0

Atomradius

220 pm

Ionisierungsenergie

10,745 eV

Elektronenaffinität

—

Radioaktiv

Ja, keine stabilen Isotope

Entdeckt

1899

Elektronenkonfiguration von Radon

Die Elektronenkonfiguration von Radon (Rn) lautet [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6. Seine 86 Elektronen sind in den Schalen so angeordnet: 2, 8, 18, 32, 18, 8.

Protonen, Neutronen und Elektronen in Radon

Ein neutrales Radon-Atom hat 86 Protonen und 86 Elektronen. Die meisten Radon-Atome haben etwa 136 Neutronen: die auf 222 gerundete Atommasse minus die Ordnungszahl 86.

Die Neutronenzahlen sind ungefähr: Atome desselben Elements können unterschiedlich viele Neutronen haben (Isotope). Ordnungszahl und Atommasse

Wie viele Valenzelektronen hat Radon?

8

Radon hat 8 Valenzelektronen in seiner äußersten Schale, der Schale 6. Das sind die Elektronen, die an chemischen Bindungen beteiligt sind.

Alle Elemente ansehen: Periodensystem mit Valenzelektronen

Orbitaldiagramm von Radon

Jedes Kästchen ist ein Orbital, das bis zu zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin (↑↓) aufnimmt. Die inneren Schalen entsprechen dem Edelgas in der Klammer. Elektronenkonfigurationen schreiben

Molare Masse von Radon

222 g/mol

Ein Mol Radon-Atome (6,022 × 10²³ Atome) hat eine Masse von 222 Gramm. Mit diesem Wert rechnest du zwischen Gramm und Mol um.

Fakten über Radon

• Radon gehört zu den dichtesten bekannten Gasen, etwa achtmal schwerer als Luft, und sammelt sich deshalb gern in Kellern.
• Unterhalb seines Gefrierpunkts leuchtet Radon in hellem Gelb, das bei weiter sinkender Temperatur in Orangerot übergeht.
• Radon (Rn) hat die Ordnungszahl 86. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: Gasförmig. It was discovered in 1899.

Stellung im Periodensystem

Radon ist das Element 86, steht in Periode 6 und Gruppe 18 des Periodensystems und gehört zum p-Block.

Alle Edelgase

Verwendung von Radon

Radon hat heute kaum praktische Anwendungen, weil es radioaktiv und gesundheitsgefährdend ist. Früher wurde es in kleine Röhrchen, sogenannte Seeds, eingeschlossen, um Krebs mit Strahlung zu behandeln, und Wissenschaftler messen es weiterhin, um Grundwasser- und Luftbewegungen nachzuverfolgen. Die meiste Aufmerksamkeit gilt Radontests in Wohnhäusern, denn Radon dringt aus Boden und Gestein und ist nach dem Rauchen die zweithäufigste Ursache für Lungenkrebs.

Wer hat Radon entdeckt?

1899 bemerkten Ernest Rutherford und Robert Owens an der McGill University in Montreal ein radioaktives Gas, das Thoriumverbindungen abgeben, und 1900 fand Friedrich Ernst Dorn in Deutschland ein ähnliches Gas, das von Radium freigesetzt wird. Der Name Radon kommt von Radium.

Woher kommt der Name?

Radon hat seinen Namen von Radium, dem Element, dessen radioaktiver Zerfall es erzeugt, mit der von anderen Edelgasen wie Argon und Neon übernommenen Endung -on. Radium selbst kommt vom lateinischen radius, „Strahl“.

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