Radon (Rn)

Propriétés de Radon

Numéro atomique

86

Masse atomique

222 u

Catégorie

Gaz noble

Groupe

18

Période

6

Bloc

Bloc p

État à temp. ambiante

Gaz

Électronégativité

2,2

Point de fusion

202 K (-71,1 °C)

Point d'ébullition

211,3 K (-61,8 °C)

Masse volumique

9,73 g/L

Électrons de valence

8

Charges courantes

0

Degrés d'oxydation

0

Rayon atomique

220 pm

Énergie d'ionisation

10,745 eV

Affinité électronique

—

Radioactif

Oui, aucun isotope stable

Découverte

1899

Configuration électronique de Radon

La configuration électronique de Radon (Rn) est [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6. Ses 86 électrons sont répartis en couches ainsi : 2, 8, 18, 32, 18, 8.

Protons, neutrons et électrons de Radon

Un atome neutre de Radon possède 86 protons et 86 électrons. La plupart des atomes de Radon ont environ 136 neutrons : la masse atomique arrondie à 222, moins le numéro atomique 86.

Le nombre de neutrons est approximatif : les atomes d'un même élément peuvent avoir des nombres de neutrons différents (isotopes). Numéro atomique et masse

Combien d'électrons de valence possède Radon ?

8

Radon a  8 électrons de valence dans sa couche externe, la couche 6. Ce sont les électrons impliqués dans les liaisons chimiques.

Voir tous les éléments : Tableau périodique avec les électrons de valence

Diagramme orbitalaire de Radon

Chaque case est une orbitale pouvant contenir jusqu'à deux électrons de spins opposés (↑↓). Les couches internes sont les mêmes que celles du gaz noble entre crochets. Écrire des configurations électroniques

Masse molaire de Radon

222 g/mol

Une mole d'atomes de Radon (6,022 × 10²³ atomes) a une masse de 222 grammes. Utilisez cette valeur pour convertir entre grammes et moles.

Faits sur Radon

• Le radon est l’un des gaz les plus denses connus, environ huit fois plus lourd que l’air ; il a donc tendance à s’accumuler dans les sous-sols.
• Refroidi en dessous de son point de congélation, le radon brille d’une vive lumière jaune qui devient rouge-orangé à mesure que la température baisse encore.
• Le numéro atomique de Radon (Rn) est 86, et il se présente à l’état gaz à température ambiante. It was discovered in 1899.

Position dans le tableau périodique

Radon est l'élément n° 86, de la période 6 et du groupe 18 du tableau périodique, dans le bloc p.

Famille : gaz nobles

Usages de Radon

Le radon a aujourd'hui peu d'usages pratiques, car il est radioactif et présente un risque pour la santé. Il était autrefois enfermé dans de petits tubes, appelés grains, pour traiter le cancer par irradiation, et les scientifiques le mesurent encore pour suivre les eaux souterraines et les mouvements de l'air. L'essentiel de l'attention porte sur le dépistage du radon dans les habitations, car il s'infiltre depuis le sol et les roches et constitue la deuxième cause de cancer du poumon après le tabac.

Qui a découvert Radon ?

En 1899, Ernest Rutherford et Robert Owens, à l'université McGill de Montréal, remarquèrent un gaz radioactif émis par des composés du thorium, et en 1900, Friedrich Ernst Dorn, en Allemagne, découvrit un gaz semblable libéré par le radium. Le nom radon vient du radium.

D'où vient le nom ?

Le radon tire son nom du radium, l'élément dont la désintégration radioactive le produit, avec la terminaison -on empruntée à d'autres gaz nobles comme l'argon et le néon. Le radium lui-même vient du latin radius, « rayon ».

Chronologie des découvertes