氡 的性質
氡 的電子組態
- 電子組態
- [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
- 完整電子組態
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6
- 電子層
- 2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8
氡（Rn）的電子組態是 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6。它的 86 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 32, 18, 8。
氡 中的質子、中子和電子
中性的 氡 原子有 86 個質子和 86 個電子。大多數 氡 原子約有 136 個中子：原子量四捨五入為 222，再減去原子序 86。
中子數為近似值：同一種元素的原子可以有不同的中子數（同位素）。 原子序與質量
氡 有多少個價電子？
8
氡 在最外層（第 6 層）有 8 個價電子。這些就是參與化學鍵結的電子。
氡 的軌域圖
每個方格是一個軌域，最多容納兩個自旋相反的電子（↑↓）。內層電子與括號中的惰性氣體相同。 如何書寫電子組態
氡 的莫耳質量
222 g/mol
一莫耳 氡 原子（6.022 × 10²³ 個原子）的質量是 222 克。用這個值可在克與莫耳之間換算。
氡 的知識
- 氡是已知密度最大的氣體之一，約為空氣的八倍重，所以容易聚積在地下室。
- 冷卻到凝固點以下時，氡會發出明亮的黃光，隨著溫度進一步下降，光會變成橙紅色。
- 氡（Rn）的原子序為 86，在室溫下為氣態。 It was discovered in 1899.
在週期表中的位置
氡 是第 86 號元素，位於週期表的第 6 週期、第 18 族，屬於 p 區。
氡 的用途
氡如今幾乎沒有實際用途，因為它具放射性，對健康有害。它曾被封裝在稱為「種子」的小管中，用輻射治療癌症，科學家現在仍會測量它來追蹤地下水和空氣的流動。目前最受關注的是檢測住家中的氡，因為它會從土壤和岩石中滲出，是僅次於吸菸的第二大肺癌成因。
誰發現了 氡？
1899 年，蒙特婁麥基爾大學的歐內斯特·拉塞福（Ernest Rutherford）與羅伯特·歐文斯（Robert Owens）注意到釷化合物釋出一種放射性氣體；1900 年，德國的弗里德里希·恩斯特·多恩（Friedrich Ernst Dorn）發現鐳也釋放類似的氣體。氡這個名稱來自鐳。
名稱從何而來？
氡的名稱來自鐳，因為它是由鐳的放射性衰變產生的，詞尾 -on 則借自氬和氖等其他稀有氣體。鐳本身源自拉丁語 radius，意思是「射線」。
同族元素
比較 氡
常見問題
氡 的電子組態是什麼？
氡（Rn）的電子組態是 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6。它的 86 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 32, 18, 8。
氡 有多少個質子、中子和電子？
中性的 氡 原子有 86 個質子和 86 個電子。大多數 氡 原子約有 136 個中子：原子量四捨五入為 222，再減去原子序 86。
氡 有多少個價電子？
氡 在最外層（第 6 層）有 8 個價電子。這些就是參與化學鍵結的電子。
氡 的莫耳質量是多少？
氡 的莫耳質量是 222 g/mol，數值與它的原子量 222 u 相同。
氡 是金屬嗎？
不是。氡 是 稀有氣體，所以它是非金屬。
氡 有放射性嗎？
有。氡 沒有穩定的同位素，所以它所有的原子都有放射性，最終會衰變成其他元素。
氡 在週期表的哪裡？
氡 是第 86 號元素，位於週期表的第 6 週期、第 18 族，屬於 p 區。