رادون (Rn)
الرادون من أكثف الغازات المعروفة، أثقل من الهواء بنحو ثماني مرات، ولذلك يميل إلى التجمع في الأقبية.
خصائص رادون
- العدد الذري
- 86
- الكتلة الذرية
- ٢٢٢ u
- الفئة
- غاز نبيل
- المجموعة
- 18
- الدورة
- 6
- الكتلة
- الكتلة p
- نقطة الانصهار
- ٢٠٢ K (-٧١٫١ °C)
- نقطة الغليان
- ٢١١٫٣ K (-٦١٫٨ °C)
- الكثافة
- ٩٫٧٣ g/L
- نصف القطر الذري
- ٢٢٠ pm
- طاقة التأين
- ١٠٫٧٤٥ eV
- الألفة الإلكترونية
- —
- مشع
- نعم، بلا نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1899
التوزيع الإلكتروني لـرادون
- التوزيع الإلكتروني
- [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 8
التوزيع الإلكتروني لعنصر رادون (Rn) هو [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6. وتتوزع إلكتروناته الـ86 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 18, 8.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في رادون
ذرة رادون المتعادلة فيها 86 بروتونًا و86 إلكترونًا. ومعظم ذرات رادون فيها نحو 136 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 222، مطروحًا منها العدد الذري 86.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في رادون؟
8
في رادون يوجد 8 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 6. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات رادون
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـرادون
٢٢٢ g/mol
مول واحد من ذرات رادون (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٢٢٢ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن رادون
- الرادون من أكثف الغازات المعروفة، أثقل من الهواء بنحو ثماني مرات، ولذلك يميل إلى التجمع في الأقبية.
- عند تبريده دون درجة تجمده يتوهج الرادون بضوء أصفر ساطع يتحول إلى برتقالي محمرّ كلما انخفضت الحرارة أكثر.
- العدد الذري لـرادون (Rn) هو 86، وحالته في درجة حرارة الغرفة غاز. It was discovered in 1899.
الموضع في الجدول الدوري
رادون هو العنصر 86، في الدورة 6 والمجموعة 18 من الجدول الدوري، في الكتلة p.
استخدامات رادون
للرادون استخدامات عملية قليلة اليوم لأنه مشع ويشكّل خطرًا على الصحة. فقد كان يُحبس في أنابيب صغيرة تُسمّى البذور لعلاج السرطان بالإشعاع، ولا يزال العلماء يقيسونه لتتبّع حركة المياه الجوفية والهواء. ويتركز معظم الاهتمام على اختبار وجود الرادون في المنازل، لأنه يتسرب من التربة والصخور وهو ثاني أهم أسباب سرطان الرئة بعد التدخين.
من اكتشف رادون؟
في عام 1899 لاحظ إرنست رذرفورد وروبرت أوينز في جامعة ماكغيل في مونتريال غازًا مشعًا تطلقه مركبات الثوريوم، وفي عام 1900 وجد فريدريش إرنست دورن في ألمانيا غازًا مشابهًا ينطلق من الراديوم. ويأتي اسم الرادون من الراديوم.
من أين يأتي الاسم؟
اشتُق اسم الرادون من الراديوم، العنصر الذي ينتج عن اضمحلاله الإشعاعي، مع اللاحقة -on المستعارة من غازات نبيلة أخرى مثل الأرغون والنيون. أما الراديوم نفسه فيأتي من الكلمة اللاتينية radius أي «شعاع».
المجموعة نفسها
قارن رادون
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر رادون؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر رادون (Rn) هو [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6. وتتوزع إلكتروناته الـ86 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 18, 8.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في رادون؟
ذرة رادون المتعادلة فيها 86 بروتونًا و86 إلكترونًا. ومعظم ذرات رادون فيها نحو 136 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 222، مطروحًا منها العدد الذري 86.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في رادون؟
في رادون يوجد 8 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 6. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر رادون؟
الكتلة المولية لعنصر رادون هي ٢٢٢ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٢٢٢ u.
هل رادون فلز؟
لا. رادون هو غاز نبيل، لذا فهو لافلز.
هل رادون مشع؟
نعم. ليس لـرادون نظائر مستقرة، لذا فإن كل ذراته مشعة وتتفكك في النهاية إلى عناصر أخرى.
أين يقع رادون في الجدول الدوري؟
رادون هو العنصر 86، في الدورة 6 والمجموعة 18 من الجدول الدوري، في الكتلة p.