Radon (Rn)

Tính chất của Radon

Số hiệu nguyên tử

86

Khối lượng nguyên tử

222 u

Loại

Khí hiếm

Nhóm

18

Chu kỳ

6

Khối

khối p

Trạng thái ở nhiệt độ phòng

Khí

Độ âm điện

2,2

Nhiệt độ nóng chảy

202 K (-71,1 °C)

Nhiệt độ sôi

211,3 K (-61,8 °C)

Khối lượng riêng

9,73 g/L

Electron hóa trị

8

Điện tích thường gặp

0

Số oxi hóa

0

Bán kính nguyên tử

220 pm

Năng lượng ion hóa

10,745 eV

Ái lực electron

—

Phóng xạ

Có, không có đồng vị bền

Năm phát hiện

1899

Cấu hình electron của Radon

Cấu hình electron của Radon (Rn) là [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6. 86 electron của nó được sắp xếp trong các lớp theo kiểu 2, 8, 18, 32, 18, 8.

Proton, neutron và electron trong Radon

Một nguyên tử Radon trung hòa có 86 proton và 86 electron. Hầu hết nguyên tử Radon có khoảng 136 neutron: khối lượng nguyên tử làm tròn thành 222, trừ đi số hiệu nguyên tử 86.

Số neutron chỉ là gần đúng: các nguyên tử của cùng một nguyên tố có thể có số neutron khác nhau (đồng vị). Số hiệu và khối lượng nguyên tử

Radon có bao nhiêu electron hóa trị?

8

Radon có 8 electron hóa trị ở lớp ngoài cùng, lớp 6. Đây là các electron tham gia vào liên kết hóa học.

Xem mọi nguyên tố: Bảng tuần hoàn kèm electron hóa trị

Sơ đồ obitan của Radon

Mỗi ô là một obitan chứa tối đa hai electron có spin ngược chiều (↑↓). Các lớp trong giống với khí hiếm trong ngoặc. Cách viết cấu hình electron

Khối lượng mol của Radon

222 g/mol

Một mol nguyên tử Radon (6,022 × 10²³ nguyên tử) có khối lượng 222 gam. Hãy dùng giá trị này để đổi giữa gam và mol.

Thông tin về Radon

• Radon là một trong những khí đặc nhất được biết đến, nặng hơn không khí khoảng tám lần, nên nó có xu hướng tích tụ trong các tầng hầm.
• Khi được làm lạnh xuống dưới điểm đóng băng, radon phát ra ánh sáng vàng rực rỡ, chuyển sang đỏ cam khi nhiệt độ giảm thêm.
• Radon (Rn) có số hiệu nguyên tử 86 và ở trạng thái khí ở nhiệt độ phòng. It was discovered in 1899.

Vị trí trong bảng tuần hoàn

Radon là nguyên tố số 86, ở chu kỳ 6 và nhóm 18 của bảng tuần hoàn, thuộc khối p.

Tất cả khí hiếm

Ứng dụng của Radon

Ngày nay radon có ít ứng dụng thực tế vì nó phóng xạ và gây nguy hại cho sức khỏe. Nó từng được bịt kín trong các ống nhỏ, gọi là “hạt”, để điều trị ung thư bằng bức xạ, và các nhà khoa học vẫn đo nó để theo dõi nước ngầm và sự di chuyển của không khí. Phần lớn sự chú ý hiện nay dành cho việc kiểm tra radon trong nhà ở, vì nó thấm ra từ đất và đá và là nguyên nhân hàng đầu thứ hai gây ung thư phổi sau hút thuốc.

Ai đã phát hiện ra Radon?

Năm 1899, Ernest Rutherford và Robert Owens tại Đại học McGill ở Montreal nhận thấy một khí phóng xạ do các hợp chất của thori thải ra, và năm 1900 Friedrich Ernst Dorn ở Đức tìm thấy một khí tương tự do radi giải phóng. Tên radon bắt nguồn từ radi.

Tên gọi bắt nguồn từ đâu?

Radon lấy tên từ radi, nguyên tố mà sự phân rã phóng xạ của nó tạo ra radon, với đuôi -on mượn từ các khí hiếm khác như argon và neon. Bản thân radi bắt nguồn từ tiếng Latinh radius, “tia”.

Dòng thời gian phát hiện