Radon (Rn)

Radon özellikleri

Atom numarası

86

Atom kütlesi

222 u

Kategori

Soygaz

Grup

18

Periyot

6

Blok

p bloğu

Oda sıcaklığındaki hâli

Gaz

Elektronegatiflik

2,2

Erime noktası

202 K (-71,1 °C)

Kaynama noktası

211,3 K (-61,8 °C)

Yoğunluk

9,73 g/L

Değerlik elektronları

8

Yaygın yükler

0

Yükseltgenme basamakları

0

Atom yarıçapı

220 pm

İyonlaşma enerjisi

10,745 eV

Elektron ilgisi

—

Radyoaktif

Evet, kararlı izotopu yok

Keşif

1899

Radon elektron dizilimi

Radon (Rn) elementinin elektron dizilimi [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 şeklindedir. 86 elektronu katmanlara 2, 8, 18, 32, 18, 8 olarak dağılır.

Radon elementindeki proton, nötron ve elektronlar

Nötr bir Radon atomunda 86 proton ve 86 elektron bulunur. Çoğu Radon atomunda yaklaşık 136 nötron vardır: 222'e yuvarlanan atom kütlesinden atom numarası 86 çıkarılır.

Nötron sayıları yaklaşıktır: aynı elementin atomları farklı sayıda nötrona sahip olabilir (izotoplar). Atom numarası ve kütlesi

Radon elementinin kaç değerlik elektronu vardır?

8

Radon elementinin en dış katmanında, yani 6. katmanında 8 değerlik elektronu vardır. Kimyasal bağa katılan elektronlar bunlardır.

Tüm elementleri gör: Değerlik elektronlarıyla periyodik tablo

Radon orbital diyagramı

Her kutu, zıt spinli (↑↓) en fazla iki elektron alan bir orbitaldir. İç katmanlar, köşeli parantez içindeki soygazla aynıdır. Elektron dizilimi nasıl yazılır?

Radon mol kütlesi

222 g/mol

Bir mol Radon atomu (6,022 × 10²³ atom) 222 gram kütleye sahiptir. Gram ile mol arasında çevirme yapmak için bu değeri kullan.

Radon hakkında bilgiler

• Radon, bilinen en yoğun gazlardan biridir ve havadan yaklaşık sekiz kat ağırdır; bu yüzden bodrumlarda birikme eğilimindedir.
• Donma noktasının altına soğutulduğunda radon parlak sarı bir ışıkla parlar; sıcaklık daha da düştükçe bu ışık turuncu-kırmızıya döner.
• Radon (Rn) elementinin atom numarası 86'dir ve oda sıcaklığında gaz haldedir. It was discovered in 1899.

Periyodik tablodaki konumu

Radon, periyodik tablonun 86. elementidir; 6. periyotta ve 18. gruptadır, p bloğundadır.

Tümü: soy gazlar

Radon kullanım alanları

Radon, radyoaktif ve sağlık için tehlikeli olduğundan bugün çok az pratik kullanıma sahiptir. Bir zamanlar kanseri radyasyonla tedavi etmek için tohum denilen küçük tüplere kapatılırdı ve bilim insanları hâlâ yeraltı suyunun ve hava hareketinin izini sürmek için onu ölçer. Dikkatin çoğu evlerde radon testine yönelir; çünkü radon topraktan ve kayalardan sızar ve sigaradan sonra akciğer kanserinin ikinci önde gelen nedenidir.

Radon elementini kim keşfetti?

1899'da Montreal'deki McGill Üniversitesi'nde Ernest Rutherford ve Robert Owens toryum bileşiklerinden çıkan radyoaktif bir gaz fark etti; 1900'de Almanya'da Friedrich Ernst Dorn da radyumdan salınan benzer bir gaz buldu. Radon adı radyumdan gelir.

Adı nereden geliyor?

Radon, adını, radyoaktif bozunmasıyla oluştuğu element olan radyumdan alır; -on son eki argon ve neon gibi diğer soy gazlardan alınmıştır. Radyumun kendisi ise Latince 'ışın' anlamına gelen radius sözcüğünden gelir.

Keşif zaman çizelgesi