Radon (Rn)

Eigenschappen van Radon

Atoomnummer

86

Atoommassa

222 u

Categorie

Edelgas

Groep

18

Periode

6

Blok

p-blok

Toestand bij kamertemp.

Gas

Elektronegativiteit

2,2

Smeltpunt

202 K (-71,1 °C)

Kookpunt

211,3 K (-61,8 °C)

Dichtheid

9,73 g/L

Valentie-elektronen

8

Gangbare ladingen

0

Oxidatietoestanden

0

Atoomstraal

220 pm

Ionisatie-energie

10,745 eV

Elektronenaffiniteit

—

Radioactief

Ja, geen stabiele isotopen

Ontdekt

1899

Elektronenconfiguratie van Radon

De elektronenconfiguratie van Radon (Rn) is [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6. De 86 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 8, 18, 32, 18, 8.

Protonen, neutronen en elektronen in Radon

Een neutraal atoom Radon heeft 86 protonen en 86 elektronen. De meeste atomen Radon hebben ongeveer 136 neutronen: de atoommassa afgerond op 222, min het atoomnummer 86.

Het aantal neutronen is bij benadering: atomen van hetzelfde element kunnen een verschillend aantal neutronen hebben (isotopen). Atoomnummer en massa

Hoeveel valentie-elektronen heeft Radon?

8

Radon heeft 8 valentie-elektronen in de buitenste schil, schil 6. Dit zijn de elektronen die bij chemische binding betrokken zijn.

Bekijk elk element: Periodiek systeem met valentie-elektronen

Orbitaaldiagram van Radon

Elk vakje is een orbitaal die maximaal twee elektronen met tegengestelde spin (↑↓) bevat. De binnenste schillen zijn gelijk aan het edelgas tussen haakjes. Elektronenconfiguraties opschrijven

Molaire massa van Radon

222 g/mol

Eén mol atomen Radon (6,022 × 10²³ atomen) heeft een massa van 222 gram. Gebruik deze waarde om tussen gram en mol om te rekenen.

Feiten over Radon

• Radon is een van de dichtste bekende gassen, ongeveer acht keer zwaarder dan lucht, en verzamelt zich daarom vaak in kelders.
• Als radon onder zijn vriespunt wordt afgekoeld, gloeit het met een helder geel licht dat oranjerood wordt naarmate de temperatuur verder daalt.
• Radon (Rn) heeft atoomnummer 86 en is bij kamertemperatuur een gas. It was discovered in 1899.

Positie in het periodiek systeem

Radon is element 86, in periode 6 en groep 18 van het periodiek systeem, in het p-blok.

Alle edelgassen

Toepassingen van Radon

Radon heeft tegenwoordig weinig praktische toepassingen omdat het radioactief is en een gezondheidsrisico vormt. Het werd ooit in kleine buisjes, 'seeds' genoemd, ingesloten om kanker met straling te behandelen, en wetenschappers meten het nog steeds om grondwater en luchtbewegingen te volgen. De meeste aandacht gaat naar het testen op radon in woningen, omdat het uit bodem en gesteente opkomt en na roken de belangrijkste oorzaak van longkanker is.

Wie ontdekte Radon?

In 1899 merkten Ernest Rutherford en Robert Owens aan de McGill University in Montreal een radioactief gas op dat door thoriumverbindingen werd afgegeven, en in 1900 vond Friedrich Ernst Dorn in Duitsland een soortgelijk gas dat door radium werd vrijgemaakt. De naam radon komt van radium.

Waar komt de naam vandaan?

Radon dankt zijn naam aan radium, het element waarvan het radioactieve verval radon oplevert, met de uitgang -on geleend van andere edelgassen zoals argon en neon. Radium zelf komt van het Latijnse radius, 'straal'.

Ontdekkingstijdlijn