Radon (Rn)

Vlastnosti prvku Radon

Protonové číslo

86

Atomová hmotnost

222 u

Kategorie

Vzácný plyn

Skupina

18

Perioda

6

Blok

Blok p

Skupenství při pokojové teplotě

Plynné

Elektronegativita

2,2

Teplota tání

202 K (-71,1 °C)

Teplota varu

211,3 K (-61,8 °C)

Hustota

9,73 g/L

Valenční elektrony

8

Běžné náboje

0

Oxidační stavy

0

Atomový poloměr

220 pm

Ionizační energie

10,745 eV

Elektronová afinita

—

Radioaktivní

Ano, žádné stabilní izotopy

Objeven

1899

Elektronová konfigurace prvku Radon

Elektronová konfigurace prvku Radon (Rn) je [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6. Jeho 86 elektronů je uspořádáno ve slupkách takto: 2, 8, 18, 32, 18, 8.

Protony, neutrony a elektrony v prvku Radon

Neutrální atom prvku Radon má 86 protonů a 86 elektronů. Většina atomů prvku Radon má asi 136 neutronů: atomová hmotnost zaokrouhlená na 222 minus protonové číslo 86.

Počty neutronů jsou přibližné: atomy stejného prvku mohou mít různý počet neutronů (izotopy). Protonové číslo a hmotnost

Kolik valenčních elektronů má prvek Radon?

8

Prvek Radon má ve své nejvzdálenější slupce, slupce 6, 8 valenční elektrony. Jsou to elektrony, které se podílejí na tvorbě chemických vazeb.

Zobraz všechny prvky: Periodická tabulka s valenčními elektrony

Orbitalový diagram prvku Radon

Každé políčko je orbital, který pojme až dva elektrony s opačnými spiny (↑↓). Vnitřní slupky jsou stejné jako u vzácného plynu v závorce. Jak psát elektronové konfigurace

Molární hmotnost prvku Radon

222 g/mol

Jeden mol atomů prvku Radon (6,022 × 10²³ atomů) má hmotnost 222 gramů. Pomocí této hodnoty převádíš mezi gramy a moly.

Zajímavosti o prvku Radon

• Radon je jedním z nejhustších známých plynů, asi osmkrát těžší než vzduch, a proto se rád hromadí ve sklepech.
• Když se radon ochladí pod bod tuhnutí, září jasně žlutým světlem, které se s dalším poklesem teploty mění na oranžovočervené.
• Radon (Rn) má atomové číslo 86 a při pokojové teplotě má skupenství: plynné. It was discovered in 1899.

Poloha v periodické tabulce

Radon je prvek číslo 86, v periodě 6 a skupině 18 periodické tabulky, v bloku p.

Všechny: vzácné plyny

Využití prvku Radon

Radon má dnes jen málo praktických využití, protože je radioaktivní a zdraví škodlivý. Dříve se uzavíral do malých trubiček, zvaných zrna (seeds), k léčbě nádorů zářením a vědci ho dodnes měří ke sledování pohybu podzemní vody a vzduchu. Nejvíce pozornosti se věnuje měření radonu v domech, protože prosakuje z půdy a hornin a je druhou nejčastější příčinou rakoviny plic po kouření.

Kdo objevil prvek Radon?

V roce 1899 si Ernest Rutherford a Robert Owens na McGillově univerzitě v Montrealu všimli radioaktivního plynu uvolňovaného sloučeninami thoria a v roce 1900 Friedrich Ernst Dorn v Německu objevil podobný plyn uvolňovaný radiem. Název radon pochází z radia.

Odkud pochází název?

Radon dostal jméno podle radia, prvku, jehož radioaktivním rozpadem vzniká, s koncovkou -on převzatou od jiných vzácných plynů, jako jsou argon a neon. Samotné radium pochází z latinského radius, „paprsek“.

Časová osa objevů