Isotop: definition i kemi
Isotop: Atomer av samma grundämne med olika antal neutroner, till exempel kol-12 och kol-14.
Isotoper av ett grundämne har lika många protoner och elektroner, så de beter sig nästan likadant i kemiska reaktioner, men de skiljer sig åt i massa. Vissa isotoper är stabila, medan andra är radioaktiva och sönderfaller med tiden, vilket gör dem användbara för åldersbestämning av fossil, medicinsk bildtagning och kärnkraft. En isotop benämns efter sitt masstal, det totala antalet protoner och neutroner, som i uran-235.
Exempel
- Kol-12 (6 neutroner) och kol-14 (8 neutroner)
- Väte-1, deuterium (väte-2) och tritium (väte-3)
- Uran-235 – används som bränsle i kärnreaktorer
- Jod-131 – används inom medicin för att behandla sköldkörtelsjukdomar
I periodiska systemet
Den atommassa som visas för varje grundämne är ett medelvärde av dess naturliga isotoper viktat efter hur vanliga de är, och därför är klors cirka 35,45 och inte ett heltal.