İzotop: kimyada tanımı
İzotop: Karbon-12 ve karbon-14 gibi, aynı elementin farklı sayıda nötron içeren atomları.
Bir elementin izotoplarının proton ve elektron sayıları aynıdır, bu yüzden kimyasal tepkimelerde hemen hemen aynı davranırlar; ancak kütleleri farklıdır. Bazı izotoplar kararlıdır, bazıları ise radyoaktiftir ve zamanla bozunur; bu da onları fosillerin yaşını belirlemede, tıbbi görüntülemede ve nükleer enerjide yararlı kılar. Bir izotop, uranyum-235'te olduğu gibi, proton ve nötronların toplam sayısı olan kütle numarasıyla adlandırılır.
Örnekler
- Karbon-12 (6 nötron) ve karbon-14 (8 nötron)
- Hidrojen-1, döteryum (hidrojen-2) ve trityum (hidrojen-3)
- Uranyum-235 — nükleer reaktörlerde yakıt olarak kullanılır
- İyot-131 — tıpta tiroit rahatsızlıklarını tedavi etmek için kullanılır
Periyodik tabloda
Her element için gösterilen atom kütlesi, doğal izotoplarının bolluklarına göre alınan ağırlıklı ortalamadır; klorun değerinin tam sayı değil yaklaşık 35,45 olması bu yüzdendir.