Isotope : définition en chimie
Isotope: Des atomes du même élément ayant des nombres de neutrons différents, comme le carbone 12 et le carbone 14.
Les isotopes d’un élément ont le même nombre de protons et d’électrons ; ils se comportent donc presque de la même façon dans les réactions chimiques, mais diffèrent par leur masse. Certains isotopes sont stables, tandis que d’autres sont radioactifs et se désintègrent avec le temps, ce qui les rend utiles pour la datation des fossiles, l’imagerie médicale et l’énergie nucléaire. Un isotope se désigne par son nombre de masse, le nombre total de protons et de neutrons, comme dans uranium 235.
Exemples
- Carbone 12 (6 neutrons) et carbone 14 (8 neutrons)
- Hydrogène 1, deutérium (hydrogène 2) et tritium (hydrogène 3)
- Uranium 235 — utilisé comme combustible dans les réacteurs nucléaires
- Iode 131 — utilisé en médecine pour traiter les affections de la thyroïde
Dans le tableau périodique
La masse atomique indiquée pour chaque élément est une moyenne de ses isotopes naturels pondérée par leur abondance, ce qui explique pourquoi celle du chlore vaut environ 35,45 et non un nombre entier.