Astaat (At)

Eigenschappen van Astaat

Atoomnummer

85

Atoommassa

210 u

Categorie

Halogeen

Groep

17

Periode

6

Blok

p-blok

Toestand bij kamertemp.

Vast

Elektronegativiteit

2,2

Smeltpunt

575 K (301,8 °C)

Kookpunt

610 K (336,8 °C)

Dichtheid

7 g/cm³

Valentie-elektronen

7

Gangbare ladingen

−1

Oxidatietoestanden

+7, +5, +3, +1, −1

Atoomstraal

202 pm

Ionisatie-energie

9,5 eV

Elektronenaffiniteit

2,8 eV

Radioactief

Ja, geen stabiele isotopen

Ontdekt

1940

Elektronenconfiguratie van Astaat

De elektronenconfiguratie van Astaat (At) is [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5. De 85 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 8, 18, 32, 18, 7.

Protonen, neutronen en elektronen in Astaat

Een neutraal atoom Astaat heeft 85 protonen en 85 elektronen. De meeste atomen Astaat hebben ongeveer 125 neutronen: de atoommassa afgerond op 210, min het atoomnummer 85.

Het aantal neutronen is bij benadering: atomen van hetzelfde element kunnen een verschillend aantal neutronen hebben (isotopen). Atoomnummer en massa

Hoeveel valentie-elektronen heeft Astaat?

7

Astaat heeft 7 valentie-elektronen in de buitenste schil, schil 6. Dit zijn de elektronen die bij chemische binding betrokken zijn.

Bekijk elk element: Periodiek systeem met valentie-elektronen

Orbitaaldiagram van Astaat

Elk vakje is een orbitaal die maximaal twee elektronen met tegengestelde spin (↑↓) bevat. De binnenste schillen zijn gelijk aan het edelgas tussen haakjes. Elektronenconfiguraties opschrijven

Molaire massa van Astaat

210 g/mol

Eén mol atomen Astaat (6,022 × 10²³ atomen) heeft een massa van 210 gram. Gebruik deze waarde om tussen gram en mol om te rekenen.

Feiten over Astaat

• Astaat is het zeldzaamste van nature voorkomende element in de aardkorst; er is op elk moment maar een piepklein spoortje, gevormd door het verval van zwaardere elementen.
• Niemand heeft ooit een zichtbaar stukje astaat gezien, omdat elk groot monster zou verdampen door de warmte van zijn eigen radioactiviteit.
• Astaat (At) heeft atoomnummer 85 en is bij kamertemperatuur een vast. It was discovered in 1940.

Positie in het periodiek systeem

Astaat is element 85, in periode 6 en groep 17 van het periodiek systeem, in het p-blok.

Alle halogenen

Toepassingen van Astaat

Astaat heeft geen commerciële toepassingen omdat het uiterst zeldzaam is en al zijn isotopen kortlevend zijn. De isotoop astaat-211, met een halfwaardetijd van ongeveer 7 uur, wordt onderzocht voor gerichte alfatherapie. Bij deze behandeling van kanker wordt astaat gekoppeld aan moleculen die tumorcellen opsporen en vernietigen met alfastraling die slechts een zeer korte afstand aflegt.

Wie ontdekte Astaat?

Dale Corson, Kenneth MacKenzie en Emilio Segrè maakten astaat in 1940 voor het eerst aan de University of California, Berkeley, door bismut met alfadeeltjes te beschieten. De naam komt van het Griekse astatos, 'onstabiel'.

Waar komt de naam vandaan?

Astaat komt van het Griekse astatos, 'onstabiel'. De wetenschappers die het in 1940 voor het eerst maakten, kozen de naam omdat elke vorm van het element radioactief is en snel vervalt.

Ontdekkingstijdlijn