أستاتين (At)
الأستاتين أندر عنصر موجود طبيعيًا في قشرة الأرض؛ لا يوجد منه في أي لحظة سوى أثر ضئيل، يتكوّن من تحلل عناصر أثقل.
خصائص أستاتين
- العدد الذري
- 85
- الكتلة الذرية
- ٢١٠ u
- الفئة
- هالوجين
- المجموعة
- 17
- الدورة
- 6
- الكتلة
- الكتلة p
- نقطة الانصهار
- ٥٧٥ K (٣٠١٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ٦١٠ K (٣٣٦٫٨ °C)
- الكثافة
- ٧ g/cm³
- حالات التأكسد
- +7, +5, +3, +1, −1
- نصف القطر الذري
- ٢٠٢ pm
- طاقة التأين
- ٩٫٥ eV
- الألفة الإلكترونية
- ٢٫٨ eV
- مشع
- نعم، بلا نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1940
التوزيع الإلكتروني لـأستاتين
- التوزيع الإلكتروني
- [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p5
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 7
التوزيع الإلكتروني لعنصر أستاتين (At) هو [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5. وتتوزع إلكتروناته الـ85 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 18, 7.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في أستاتين
ذرة أستاتين المتعادلة فيها 85 بروتونًا و85 إلكترونًا. ومعظم ذرات أستاتين فيها نحو 125 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 210، مطروحًا منها العدد الذري 85.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في أستاتين؟
7
في أستاتين يوجد 7 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 6. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات أستاتين
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـأستاتين
٢١٠ g/mol
مول واحد من ذرات أستاتين (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٢١٠ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن أستاتين
- الأستاتين أندر عنصر موجود طبيعيًا في قشرة الأرض؛ لا يوجد منه في أي لحظة سوى أثر ضئيل، يتكوّن من تحلل عناصر أثقل.
- لم ير أحد قط قطعة مرئية من الأستاتين، لأن أي عينة ذات حجم ملموس ستتبخر بحرارة نشاطها الإشعاعي نفسه.
- العدد الذري لـأستاتين (At) هو 85، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1940.
الموضع في الجدول الدوري
أستاتين هو العنصر 85، في الدورة 6 والمجموعة 17 من الجدول الدوري، في الكتلة p.
استخدامات أستاتين
لا استخدامات تجارية للأستاتين لأنه نادر للغاية وجميع نظائره قصيرة العمر. ويُدرس نظيره أستاتين-211، الذي يبلغ عمر النصف له نحو 7 ساعات، للعلاج الموجّه بجسيمات ألفا. وفي هذا العلاج للسرطان يُربط الأستاتين بجزيئات تبحث عن الخلايا الورمية وتدمّرها بإشعاع ألفا الذي لا ينتقل إلا لمسافة قصيرة جدًا.
من اكتشف أستاتين؟
صنع ديل كورسون وكينيث ماكنزي وإميليو سيغريه الأستاتين لأول مرة عام 1940 في جامعة كاليفورنيا في بيركلي، بقصف البزموت بجسيمات ألفا. ويأتي اسمه من الكلمة اليونانية astatos التي تعني «غير مستقر».
من أين يأتي الاسم؟
يأتي اسم الأستاتين من الكلمة اليونانية astatos التي تعني «غير مستقر». وقد اختار العلماء الذين صنعوه لأول مرة عام 1940 هذا الاسم لأن كل أشكال العنصر مشعة وتضمحل سريعًا.
المجموعة نفسها
قارن أستاتين
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر أستاتين؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر أستاتين (At) هو [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5. وتتوزع إلكتروناته الـ85 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 18, 7.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في أستاتين؟
ذرة أستاتين المتعادلة فيها 85 بروتونًا و85 إلكترونًا. ومعظم ذرات أستاتين فيها نحو 125 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 210، مطروحًا منها العدد الذري 85.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في أستاتين؟
في أستاتين يوجد 7 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 6. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر أستاتين؟
الكتلة المولية لعنصر أستاتين هي ٢١٠ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٢١٠ u.
هل أستاتين فلز؟
لا. أستاتين هو هالوجين، لذا فهو لافلز.
هل أستاتين مشع؟
نعم. ليس لـأستاتين نظائر مستقرة، لذا فإن كل ذراته مشعة وتتفكك في النهاية إلى عناصر أخرى.
أين يقع أستاتين في الجدول الدوري؟
أستاتين هو العنصر 85، في الدورة 6 والمجموعة 17 من الجدول الدوري، في الكتلة p.