Penjelasan tren tabel periodik

Tren jari-jari atom

Jari-jari atom menurun dari kiri ke kanan sepanjang periode dan meningkat ke bawah dalam golongan. Bergerak ke kanan, setiap unsur menambah satu proton, tetapi elektron barunya masuk ke kulit terluar yang sama, di mana ia hanya melindungi elektron lain dengan lemah. Muatan inti efektif yang dirasakan elektron terluar naik dan menarik mereka lebih dekat. Bergerak ke bawah, setiap periode menambah kulit baru yang lebih jauh dari inti, sehingga atom menjadi lebih besar.

Jari-jari yang ditampilkan adalah jari-jari van der Waals dari PubChem, dalam pikometer. Jari-jari ini mengikuti tren dengan jelas ke bawah dalam golongan, dari litium (182 pm) ke natrium (227 pm) ke kalium (275 pm), tetapi kurang teratur sepanjang periode.

Tren energi ionisasi

Energi ionisasi, energi yang dibutuhkan untuk melepas elektron terluar atom, meningkat sepanjang periode dan menurun ke bawah dalam golongan. Atom yang lebih kecil menahan elektron terluarnya lebih kuat, sehingga dibutuhkan lebih banyak energi untuk menariknya. Pada periode 2 sampai 6, logam alkali memiliki nilai terendah dan gas mulia tertinggi, dengan penurunan kecil pada golongan 13 dan, pada periode 2 sampai 4, pada golongan 16.

Tren keelektronegatifan

Keelektronegatifan, tarikan atom pada elektron yang dipakai bersama dalam ikatan, juga meningkat sepanjang periode dan menurun ke bawah dalam golongan, karena alasan yang sama: muatan inti efektif yang lebih kuat bekerja pada elektron yang lebih dekat dengan inti. Fluorin, di kanan atas, adalah unsur paling elektronegatif. Gas mulia biasanya dikecualikan, karena helium, neon, dan argon tidak membentuk senyawa.

Tren sifat logam

Sifat logam menggambarkan seberapa mudah atom melepas elektron dan berperilaku seperti logam. Sifat ini mengikuti jari-jari atom: meningkat ke bawah dalam golongan dan menurun sepanjang periode, karena atom besar dengan elektron terluar yang terikat longgar mudah melepaskannya. Unsur yang paling bersifat logam berada di kiri bawah, yang paling bersifat nonlogam di kanan atas, dan metaloid di sepanjang garis tangga menandai peralihannya. Tampilan logam, nonlogam, dan metaloid memperlihatkan pembagian ini.

Contoh: natrium dan klorin

Natrium dan klorin berada di ujung berlawanan periode 3. Natrium memiliki jari-jari 227 pm, energi ionisasi pertama 5,139 eV, dan keelektronegatifan 0,93. Klorin memiliki jari-jari 175 pm, energi ionisasi 12,968 eV, dan keelektronegatifan 3,16. Natrium melepaskan satu elektron terluarnya dengan mudah dan klorin menarik elektron dengan kuat, sehingga ketika keduanya bereaksi, elektron berpindah dari natrium ke klorin, membentuk senyawa ion natrium klorida.