Skupina 1: vodík a alkalické kovy

Jeden vnější elektron: vzorec ns¹

Každá konfigurace končí ns¹, kde n je číslo periody: vodík má 1s¹, lithium [He] 2s¹ a cesium [Xe] 6s¹. Kovy tento elektron snadno odevzdávají, zůstane jim jádro vzácného plynu, a tvoří tedy ionty 1+, například Li⁺, Na⁺ a K⁺.

Vodík nemá žádné vnitřní jádro, o které by se mohl opřít. Svůj elektron obvykle sdílí, jako v H₂ a H₂O, ale může ho také ztratit a stát se H⁺, iontem, který činí kyseliny kyselými, nebo jeden získat a vytvořit hydridový ion H⁻, jako v hydridu lithném (LiH).

Trendy ve sloupci směrem dolů

Každý krok dolů přidává slupku, takže vnější elektron je dále od jádra a snáze se odtrhne. První ionizační energie klesá z 13,598 eV u vodíku na 5,392 eV u lithia a 3,894 eV u cesia a elektronegativita z 2,2 na 0,98 a 0,79, takže kovy v dolní části reagují nejbouřlivěji.

Klesají i teploty tání: lithium taje při 453,65 K, sodík při 370,94 K a cesium už při 301,59 K, tedy asi 28 °C, zatímco vodík taje při 13,99 K.

Kde se se skupinou 1 setkáte

Vodík je ve vodě a ve většině molekul ve vašem těle a obrovská množství se ho spotřebují při výrobě amoniaku pro hnojiva. Ionty sodíku a draslíku přenášejí signály v nervech, lithium ukládá energii v bateriích telefonů a aut a rubidium a cesium udávají čas v atomových hodinách.

Skupina 1 a alkalické kovy

Skupina je sloupec, zatímco rodina je soubor prvků, které se chovají podobně. Vodík je ve sloupci, ale ne v rodině: tvoří kovalentní vazby místo iontových a některé tabulky ho umisťují nad fluor. Hluboko uvnitř Jupiteru se ale předpokládá, že ho drtivý tlak mění na kapalný kov. Šest kovů pod ním má vlastní stránku o rodině alkalických kovů.