Grupo 1: el hidrógeno y los metales alcalinos
El grupo 1 es la primera columna de la tabla periódica: hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Cada uno tiene un solo electrón externo, y ese único electrón explica la mayor parte de lo que hace el grupo. El hidrógeno, en la parte superior, es un gas no metálico, así que la columna es en realidad el hidrógeno más los seis metales alcalinos.
Posición en la tabla periódica
Elementos de este grupo
Un electrón externo: el patrón ns¹
Cada configuración termina en ns¹, donde n es el número del periodo: el hidrógeno es 1s¹, el litio [He] 2s¹ y el cesio [Xe] 6s¹. Los metales ceden ese electrón con facilidad, quedando con un núcleo de gas noble, por lo que forman iones 1+ como Li⁺, Na⁺ y K⁺.
El hidrógeno no tiene un núcleo interno en el que apoyarse. Normalmente comparte su electrón, como en el H₂ y el H₂O, pero también puede perderlo para convertirse en H⁺, el ion que hace ácidos a los ácidos, o ganar uno para formar el ion hidruro H⁻, como en el hidruro de litio (LiH).
Tendencias al bajar por la columna
Cada paso hacia abajo añade una capa, de modo que el electrón externo queda más lejos del núcleo y es más fácil de arrancar. La primera energía de ionización baja de 13,598 eV para el hidrógeno a 5,392 eV para el litio y 3,894 eV para el cesio, y la electronegatividad de 2,2 a 0,98 y 0,79, por lo que los metales de la parte inferior reaccionan con más violencia.
Los puntos de fusión también bajan: el litio se funde a 453,65 K, el sodio a 370,94 K y el cesio a solo 301,59 K, unos 28 °C, mientras que el hidrógeno se funde a 13,99 K.
Dónde te encuentras el grupo 1
El hidrógeno está en el agua y en la mayoría de las moléculas de tu cuerpo, y se emplean enormes cantidades para fabricar amoníaco para fertilizantes. Los iones de sodio y potasio transportan las señales de tus nervios, el litio almacena energía en las baterías de teléfonos y coches, y el rubidio y el cesio marcan el tiempo en los relojes atómicos.
El grupo 1 frente a los metales alcalinos
Un grupo es una columna, mientras que una familia es un conjunto de elementos que se comportan de forma parecida. El hidrógeno está en la columna pero no en la familia: forma enlaces covalentes en lugar de iónicos, y algunas tablas lo colocan encima del flúor. Sin embargo, en el interior de Júpiter se cree que la presión aplastante lo convierte en un metal líquido. Los seis metales de debajo tienen su propia página de la familia de los metales alcalinos.
Grupo 1: propiedades al descender por el grupo
Haz clic en el encabezado de una columna para ordenar.
| 1 | Hidrógeno | H | 1 | +1, −1 | 2,2 | 120 | 13,99 K (-259,2 °C) | 0,09 g/L |
| 3 | Litio | Li | 1 | +1 | 0,98 | 182 | 453,65 K (180,5 °C) | 0,534 g/cm³ |
| 11 | Sodio | Na | 1 | +1 | 0,93 | 227 | 370,94 K (97,8 °C) | 0,968 g/cm³ |
| 19 | Potasio | K | 1 | +1 | 0,82 | 275 | 336,7 K (63,6 °C) | 0,862 g/cm³ |
| 37 | Rubidio | Rb | 1 | +1 | 0,82 | 303 | 312,45 K (39,3 °C) | 1,532 g/cm³ |
| 55 | Cesio | Cs | 1 | +1 | 0,79 | 343 | 301,59 K (28,4 °C) | 1,93 g/cm³ |
| 87 | Francio | Fr | 1 | +1 | 0,79 | 348 | 300 K (26,9 °C) | 1,87 g/cm³ |