Golongan 1: hidrogen dan logam alkali

Satu elektron terluar: pola ns¹

Setiap konfigurasi berakhir dengan ns¹, dengan n adalah nomor periode: hidrogen 1s¹, litium [He] 2s¹, dan sesium [Xe] 6s¹. Logam-logam ini mudah melepaskan elektron itu, meninggalkan inti gas mulia, sehingga membentuk ion 1+ seperti Li⁺, Na⁺, dan K⁺.

Hidrogen tidak memiliki inti elektron dalam sebagai sandaran. Hidrogen biasanya memakai bersama elektronnya, seperti pada H₂ dan H₂O, tetapi dapat juga melepaskannya menjadi H⁺, ion yang membuat asam bersifat asam, atau menerima satu elektron membentuk ion hidrida H⁻, seperti pada litium hidrida (LiH).

Tren ke bawah kolom

Setiap langkah ke bawah menambah satu kulit, sehingga elektron terluar berada lebih jauh dari inti dan lebih mudah dilepas. Energi ionisasi pertama turun dari 13.598 eV untuk hidrogen menjadi 5.392 eV untuk litium dan 3.894 eV untuk sesium, dan keelektronegatifan dari 2.2 menjadi 0.98 dan 0.79, sehingga logam di dekat bagian bawah bereaksi paling hebat.

Titik leleh juga turun: litium meleleh pada 453.65 K, natrium pada 370.94 K, dan sesium hanya pada 301.59 K, sekitar 28 °C, sedangkan hidrogen meleleh pada 13.99 K.

Di mana kamu menjumpai golongan 1

Hidrogen ada dalam air dan sebagian besar molekul di tubuhmu, dan sangat banyak hidrogen dipakai untuk membuat amonia bagi pupuk. Ion natrium dan kalium membawa sinyal di saraf-sarafmu, litium menyimpan energi dalam baterai ponsel dan mobil, dan rubidium serta sesium menjaga waktu pada jam atom.

Golongan 1 dibandingkan logam alkali

Golongan adalah sebuah kolom, sedangkan keluarga adalah sekumpulan unsur yang berperilaku serupa. Hidrogen berada di kolom itu tetapi tidak termasuk keluarganya: hidrogen membentuk ikatan kovalen, bukan ikatan ion, dan sebagian tabel menempatkannya di atas fluorin. Namun, jauh di dalam Jupiter, tekanan yang sangat besar diperkirakan mengubahnya menjadi logam cair. Enam logam di bawahnya memiliki halaman keluarga logam alkali tersendiri.