หมู่ 1: ไฮโดรเจนและโลหะแอลคาไล

อิเล็กตรอนวงนอกหนึ่งตัว: รูปแบบ ns¹

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของแต่ละธาตุลงท้ายด้วย ns¹ โดย n คือเลขคาบ ไฮโดรเจนคือ 1s¹ ลิเทียม [He] 2s¹ และซีเซียม [Xe] 6s¹ โลหะเหล่านี้ให้อิเล็กตรอนตัวนั้นไปได้ง่าย เหลือเพียงแกนแบบแก๊สมีตระกูล จึงเกิดไอออน 1+ เช่น Li⁺, Na⁺ และ K⁺

ไฮโดรเจนไม่มีแกนด้านในให้พึ่งพา โดยปกติจะใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน เช่นใน H₂ และ H₂O แต่ก็อาจสูญเสียอิเล็กตรอนกลายเป็น H⁺ ซึ่งเป็นไอออนที่ทำให้กรดมีฤทธิ์เป็นกรด หรือรับอิเล็กตรอนหนึ่งตัวเกิดเป็นไฮไดรด์ไอออน H⁻ เช่นในลิเทียมไฮไดรด์ (LiH)

แนวโน้มเมื่อลงไปตามคอลัมน์

ทุกครั้งที่ลงไปหนึ่งคาบจะเพิ่มระดับพลังงานหนึ่งชั้น อิเล็กตรอนวงนอกจึงอยู่ไกลนิวเคลียสขึ้นและถูกดึงออกได้ง่ายขึ้น พลังงานไอออไนเซชันลำดับที่หนึ่งลดลงจาก 13.598 eV สำหรับไฮโดรเจน เป็น 5.392 eV สำหรับลิเทียม และ 3.894 eV สำหรับซีเซียม และอิเล็กโทรเนกาทิวิตีลดจาก 2.2 เป็น 0.98 และ 0.79 โลหะใกล้ด้านล่างจึงทำปฏิกิริยารุนแรงที่สุด

จุดหลอมเหลวก็ลดลงเช่นกัน ลิเทียมหลอมเหลวที่ 453.65 K โซเดียมที่ 370.94 K และซีเซียมเพียง 301.59 K หรือประมาณ 28 °C ขณะที่ไฮโดรเจนหลอมเหลวที่ 13.99 K

เราพบหมู่ 1 ได้ที่ไหน

ไฮโดรเจนอยู่ในน้ำและในโมเลกุลส่วนใหญ่ของร่างกายคุณ และมีการใช้ในปริมาณมหาศาลเพื่อผลิตแอมโมเนียสำหรับปุ๋ย ไอออนโซเดียมและโพแทสเซียมส่งสัญญาณในเส้นประสาทของคุณ ลิเทียมเก็บพลังงานในแบตเตอรี่โทรศัพท์และรถยนต์ และรูบิเดียมกับซีเซียมใช้บอกเวลาในนาฬิกาอะตอม

หมู่ 1 กับโลหะแอลคาไล

หมู่คือคอลัมน์ ส่วนวงศ์หรือกลุ่มธาตุคือชุดของธาตุที่มีพฤติกรรมคล้ายกัน ไฮโดรเจนอยู่ในคอลัมน์แต่ไม่อยู่ในกลุ่มนี้ เพราะเกิดพันธะโคเวเลนต์มากกว่าพันธะไอออนิก และบางตารางก็วางไว้เหนือฟลูออรีนแทน แต่ลึกเข้าไปในดาวพฤหัสบดี เชื่อกันว่าความดันมหาศาลเปลี่ยนไฮโดรเจนให้เป็นโลหะเหลว โลหะทั้งหกชนิดข้างใต้มีหน้ากลุ่มโลหะแอลคาไลของตัวเอง