Regel van Hund: definitie in de scheikunde
Regel van Hund: Elektronen vullen orbitalen van gelijke energie één voor één, met parallelle spins, voordat ze zich paren.
Elektronen in aparte orbitalen zitten verder uit elkaar en stoten elkaar minder af, dus verspreiden over een subschil geeft een rangschikking met lagere energie dan vroegtijdig paren. De regel van Hund wordt samen met het opbouwprincipe en het uitsluitingsprincipe van Pauli gebruikt om orbitaaldiagrammen te tekenen. Hij verklaart waarom atomen zoals stikstof en zuurstof ongepaarde elektronen hebben, waardoor stoffen door magnetische velden worden aangetrokken.
Voorbeelden
- Koolstof (2p²): twee elektronen in aparte p-orbitalen, beide ongepaard
- Stikstof (2p³): één elektron in elke p-orbitaal, drie ongepaard
- Zuurstof (2p⁴): één paar en twee ongepaarde elektronen
- IJzer (3d⁶): één paar en vier ongepaarde elektronen
In het periodiek systeem
Over het p-blok stijgt het aantal ongepaarde elektronen van één in groep 13 naar drie in groep 15, en daalt dan terug naar nul bij de edelgassen, precies zoals de regel van Hund voorspelt.