Lista de ácidos e bases fortes e fracos comuns

O que a tabela mostra

Os seis ácidos fortes listados são o clorídrico (HCl), o bromídrico (HBr), o iodídrico (HI), o nítrico (HNO₃), o sulfúrico (H₂SO₄) e o perclórico (HClO₄); alguns livros acrescentam o ácido clórico (HClO₃) como um sétimo. As bases fortes são os hidróxidos dos metais do grupo 1, como NaOH, KOH e LiOH, e dos metais mais pesados do grupo 2, como Ca(OH)₂ e Ba(OH)₂.

Forte versus fraco

Um ácido forte se ioniza completamente em água: HCl → H⁺ + Cl⁻, então HCl 0,10 M contém íons hidrogênio 0,10 M. Um ácido fraco se ioniza só em parte e atinge o equilíbrio: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺. No ácido acético 0,10 M apenas cerca de 1,3% das moléculas se ionizam, então seu pH é cerca de 2,9 em vez de 1,0.

As bases funcionam do mesmo modo. O hidróxido de sódio libera todos os seus íons hidróxido, enquanto a amônia produz apenas alguns ao reagir com a água: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

Casos complicados

O ácido sulfúrico é forte apenas no primeiro hidrogênio; a segunda etapa, HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻, é fraca. O ácido fluorídrico é fraco, ao contrário dos outros haletos de hidrogênio, mas ainda assim é extremamente perigoso. O hidróxido de cálcio é forte, mas pouco solúvel. O hidróxido de magnésio é listado como fraco porque se dissolve muito pouco; alguns livros o chamam de base forte, porém insolúvel.

Exemplo resolvido: pH de um ácido forte e de uma base forte

Ache o pH de HCl 0,010 M. O HCl é forte, então [H⁺] = 0,010 M e pH = −log(0,010) = 2,00. Para NaOH 0,010 M, [OH⁻] = 0,010 M, então pOH = 2,00 e pH = 14,00 − 2,00 = 12,00 a 25 °C. Para um ácido fraco você não pode supor ionização total; precisa da sua constante de ionização, Ka.