Calculadora de pH: pH, pOH, [H⁺] e [OH⁻]
Informe qualquer um entre pH, pOH, a concentração de íons hidrogênio [H⁺] ou a concentração de hidróxido [OH⁻] para obter os outros três e ver se a solução é ácida, neutra ou básica.
pH = −log[H⁺]
A 25 °C, pH + pOH = 14 e [H⁺] × [OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁴. Digite 1e-3 ou 0,001 para 1 × 10⁻³.
- pH
- 3
- pOH
- 11
- [H⁺]
- 0,001 mol/L
- [OH⁻]
- 1 × 10⁻¹¹ mol/L
Ácida · mais íons hidrogênio que íons hidróxido (pH abaixo de 7).
Como usar a calculadora
Escolha na lista o que você conhece, digite o valor e os outros três aparecem. As concentrações são em mol/L, e números muito pequenos podem ser digitados como 1e-5 para 1 × 10⁻⁵.
As fórmulas
pH = −log₁₀[H⁺] e pOH = −log₁₀[OH⁻]. Na água a 25 °C os dois sempre somam 14, porque [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴. No sentido contrário, [H⁺] = 10 elevado a −pH.
Cada unidade de pH é um fator de dez: uma solução com pH 3 tem dez vezes a concentração de íons hidrogênio de uma com pH 4.
Exemplo resolvido: ácido clorídrico 0,001 M
O ácido clorídrico é um ácido forte, então HCl 0,001 mol/L dá [H⁺] = 1 × 10⁻³ mol/L. Então pH = −log(10⁻³) = 3, pOH = 14 − 3 = 11 e [OH⁻] = 1 × 10⁻¹¹ mol/L.
Para um ácido fraco como o ácido acético, [H⁺] é muito menor que a concentração do ácido, porque só uma pequena parte do ácido se separa em íons.
Perguntas frequentes
Qual pH é neutro?
A água pura a 25 °C tem pH 7, com concentrações iguais de íons H⁺ e OH⁻, 1 × 10⁻⁷ mol/L cada. Abaixo de 7 é ácido e acima de 7 é básico.
O pH pode ser negativo?
Sim. Ácidos fortes muito concentrados, com [H⁺] acima de 1 mol/L, têm pH abaixo de 0, e bases muito concentradas podem passar de 14.
A temperatura muda o pH?
Sim. O Kw muda com a temperatura, então a água neutra tem pH exatamente 7 apenas a 25 °C. Esta calculadora usa o valor a 25 °C.