Гибридизация: определение в химии
Гибридизация: Смешение атомных орбиталей одного атома с образованием новых, равноценных гибридных орбиталей, используемых при образовании связей, например sp³-орбитали углерода в метане.
Гибридизация объясняет формы, которые не могут объяснить обычные s- и p-орбитали: у углерода одна 2s- и три 2p-орбитали, но у метана четыре одинаковые связи C–H, направленные к вершинам тетраэдра. Каждому типу соответствует своя геометрия: sp — линейная (180°), sp² — плоская треугольная (120°), а sp³ — тетраэдрическая (109,5°). Это модель, и лучше всего она работает для элементов второго периода, таких как углерод, азот и кислород.
Примеры
- sp³ — углерод в метане (CH₄), тетраэдр
- sp² — каждый атом углерода в этене (C₂H₄), плоская треугольная форма
- sp — углерод в этине (C₂H₂) и в CO₂, линейная форма
- sp³ — кислород в воде, даёт угловую форму с углом около 104,5°
В таблице Менделеева
Гибридизацию используют главным образом для углерода, азота, кислорода и других неметаллов p-блока, которые образуют ковалентные связи с определёнными направлениями и формами.