Гібридизація: визначення в хімії
Гібридизація: Змішування атомних орбіталей одного атома з утворенням нових, рівноцінних гібридних орбіталей, що беруть участь у зв’язках, як-от sp³-орбіталі вуглецю в метані.
Гібридизація пояснює форми, які прості s- і p-орбіталі пояснити не можуть: вуглець має одну 2s- і три 2p-орбіталі, проте метан має чотири однакові зв’язки C–H, спрямовані до вершин тетраедра. Кожному типу відповідає певна геометрія: sp — лінійна (180°), sp² — тригонально-планарна (120°), а sp³ — тетраедрична (109,5°). Це модель, і вона найкраще працює для елементів другого періоду, як-от вуглець, азот і кисень.
Приклади
- sp³ — вуглець у метані (CH₄), тетраедрична форма
- sp² — кожен атом вуглецю в етені (C₂H₄), тригонально-планарна форма
- sp — вуглець в етині (C₂H₂) і в CO₂, лінійна форма
- sp³ — кисень у воді, що дає кутову форму приблизно 104,5°
У періодичній таблиці
Гібридизацію використовують переважно для вуглецю, азоту, кисню та інших неметалів p-блоку, які утворюють ковалентні зв’язки з певними напрямками та формами.