Орбиталь: определение в химии
Орбиталь: Область вокруг ядра, где с наибольшей вероятностью можно найти электрон. На каждой орбитали помещается не более двух электронов, и их спины должны быть противоположными.
Орбитали пришли из квантовой механики и заменили старую картину электронов, движущихся вокруг ядра по определённым траекториям. У них характерные формы: s-орбитали сферические, p-орбитали имеют форму гантели, а у d- и f-орбиталей более сложные формы. То, как электроны заполняют орбитали, объясняет образование связей, форму молекул и устройство периодической таблицы.
Примеры
- 1s-орбиталь — сфера с центром в ядре
- 2p-орбитали — три гантели вдоль осей x, y и z
- Единственный электрон водорода занимает 1s-орбиталь
- sp³-гибридные орбитали метана направлены к вершинам тетраэдра
В таблице Менделеева
Чтение таблицы по строкам слева направо соответствует обычному порядку заполнения орбиталей: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p и так далее.