Hibridación: definición en química
Hibridación: La mezcla de orbitales atómicos de un mismo átomo para formar nuevos orbitales híbridos equivalentes que se usan en el enlace, como los orbitales sp³ del carbono en el metano.
La hibridación explica formas que los orbitales s y p simples no pueden: el carbono tiene un orbital 2s y tres 2p, y sin embargo el metano tiene cuatro enlaces C–H idénticos que apuntan a los vértices de un tetraedro. Cada tipo corresponde a una geometría: sp es lineal (180°), sp² es trigonal plana (120°) y sp³ es tetraédrica (109,5°). Es un modelo, y funciona mejor para los elementos del segundo período, como el carbono, el nitrógeno y el oxígeno.
Ejemplos
- sp³: el carbono del metano (CH₄), tetraédrico
- sp²: cada carbono del eteno (C₂H₄), trigonal plano
- sp: el carbono del etino (C₂H₂) y del CO₂, lineal
- sp³: el oxígeno del agua, que da una forma angular de unos 104,5°
En la tabla periódica
La hibridación se usa sobre todo para el carbono, el nitrógeno, el oxígeno y otros no metales del bloque p, que forman enlaces covalentes con direcciones y formas definidas.