التهجين: التعريف في الكيمياء
التهجين: مزج المدارات الذرية في ذرة واحدة لتكوين مدارات هجينة جديدة متكافئة تُستخدم في الترابط، مثل المدارات sp³ للكربون في الميثان.
يفسر التهجين أشكالًا لا تستطيع المدارات s وp العادية تفسيرها: فللكربون مدار 2s واحد وثلاثة مدارات 2p، ومع ذلك في الميثان أربع روابط C–H متماثلة تتجه نحو رؤوس رباعي وجوه. ويطابق كل نوع شكلًا هندسيًا: sp خطي (180°)، وsp² مثلثي مستوٍ (120°)، وsp³ رباعي الأوجه (109.5°). وهو نموذج، ويعمل بأفضل صورة مع عناصر الدورة الثانية مثل الكربون والنيتروجين والأكسجين.
أمثلة
- sp³ — الكربون في الميثان (CH₄)، رباعي الأوجه
- sp² — كل كربون في الإيثين (C₂H₄)، مثلثي مستوٍ
- sp — الكربون في الإيثاين (C₂H₂) وفي CO₂، خطي
- sp³ — الأكسجين في الماء، ويعطي شكلًا منحنيًا بزاوية نحو 104.5°
في الجدول الدوري
يُستخدم التهجين أساسًا للكربون والنيتروجين والأكسجين وسائر لافلزات الفئة p، التي تكوّن روابط تساهمية ذات اتجاهات وأشكال محددة.