Period 2: litium till neon

Fyllningen av det andra skalet: 2s, sedan 2p

Det andra skalet har två delskal. Delskalet 2s tar två elektroner och fylls först, i litium ([He] 2s¹) och beryllium ([He] 2s²). De tre 2p-orbitalerna tar sex till och fylls från bor ([He] 2s² 2p¹) till neon ([He] 2s² 2p⁶).

Under ytan behåller varje atom i raden samma 1s²-par, heliumkärnan, så det är bara det yttre skalet som ändras från ruta till ruta. Neons fullständiga åtta är så stabila att neon inte bildar några kända stabila föreningar, och många andra grundämnen tar upp, avger eller delar elektroner för att efterlikna det.

Från vänster till höger över period 2

Varje steg tillför en proton, så atomkärnan håller hårdare i samma skal. Elektronegativiteten stiger från 0,98 för litium via 2,55 för kol till 3,98 för fluor, den högsta av alla grundämnen, och den första joniseringsenergin stiger från 5,392 eV för litium till 21,565 eV för neon.

Två små dalar avslöjar delskalen. Bor (8,298 eV) är lättare att jonisera än beryllium (9,323 eV) eftersom dess yttre elektron sitter i det mer energirika 2p-delskalet, och syre (13,618 eV) är lättare än kväve (14,534 eV) eftersom dess fjärde 2p-elektron måste dela orbital.

Litium och beryllium är metaller, bor är en halvmetall, och kol till neon är ickemetaller. Kol smälter vid 3823 K, den högsta temperaturen i raden, medan de fyra sista grundämnena är gaser vid rumstemperatur.

Där du möter period 2

Kväve och syre utgör ungefär 99 procent av luften du andas, och kol bildar ryggraden i varje molekyl i levande varelser. Litium, den metall som har lägst densitet med 0,534 g/cm³, driver uppladdningsbara batterier. Fluorid i tandkräm hjälper till att skydda tänderna, borföreningar ingår i värmetåligt glas, och neon lyser rödorange i reklamskyltar.