คาบที่ 2: ลิเทียมถึงนีออน

การเติมระดับพลังงานที่สอง: 2s แล้วจึง 2p

ระดับพลังงานที่สองมีระดับพลังงานย่อยสองระดับ ระดับพลังงานย่อย 2s รับอิเล็กตรอนได้สองตัวและเติมก่อน ในลิเทียม ([He] 2s¹) และเบริลเลียม ([He] 2s²) ออร์บิทัล 2p สามออร์บิทัลรับได้อีกหกตัว โดยเติมตั้งแต่โบรอน ([He] 2s² 2p¹) ไปจนถึงนีออน ([He] 2s² 2p⁶)

ภายใน อะตอมทุกตัวในแถวนี้มีคู่ 1s² เดิม ซึ่งเป็นแกนฮีเลียม ดังนั้นจึงมีเพียงระดับพลังงานนอกสุดเท่านั้นที่เปลี่ยนจากช่องหนึ่งไปอีกช่องหนึ่ง ชุดแปดตัวที่สมบูรณ์ของนีออนเสถียรมากจนไม่มีสารประกอบที่เสถียรที่รู้จัก และธาตุอื่นจำนวนมากรับ ให้ หรือใช้อิเล็กตรอนร่วมกันเพื่อให้ได้โครงแบบเช่นเดียวกัน

จากซ้ายไปขวาตลอดคาบที่ 2

แต่ละก้าวเพิ่มหนึ่งโปรตอน นิวเคลียสจึงยึดระดับพลังงานเดิมไว้แน่นขึ้น อิเล็กโทรเนกาติวิตีเพิ่มจาก 0.98 สำหรับลิเทียม ผ่าน 2.55 สำหรับคาร์บอน ไปถึง 3.98 สำหรับฟลูออรีน ซึ่งสูงที่สุดในบรรดาทุกธาตุ และพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่หนึ่งเพิ่มจาก 5.392 eV สำหรับลิเทียมเป็น 21.565 eV สำหรับนีออน

ค่าที่ลดลงเล็กน้อยสองจุดเผยให้เห็นระดับพลังงานย่อย โบรอน (8.298 eV) แตกตัวเป็นไอออนง่ายกว่าเบริลเลียม (9.323 eV) เพราะอิเล็กตรอนนอกสุดอยู่ในระดับพลังงานย่อย 2p ซึ่งมีพลังงานสูงกว่า และออกซิเจน (13.618 eV) แตกตัวง่ายกว่าไนโตรเจน (14.534 eV) เพราะอิเล็กตรอน 2p ตัวที่สี่ต้องใช้ออร์บิทัลร่วมกับตัวอื่น

ลิเทียมและเบริลเลียมเป็นโลหะ โบรอนเป็นกึ่งโลหะ และคาร์บอนถึงนีออนเป็นอโลหะ คาร์บอนหลอมเหลวที่ 3823 K ซึ่งสูงที่สุดในแถว ขณะที่สี่ธาตุสุดท้ายเป็นแก๊สที่อุณหภูมิห้อง

คุณพบคาบที่ 2 ได้ที่ไหน

ไนโตรเจนและออกซิเจนรวมกันเป็นประมาณ 99 เปอร์เซ็นต์ของอากาศที่คุณหายใจ และคาร์บอนเป็นโครงหลักของทุกโมเลกุลในสิ่งมีชีวิต ลิเทียมซึ่งเป็นโลหะที่มีความหนาแน่นต่ำที่สุดที่ 0.534 g/cm³ เป็นแหล่งพลังงานของแบตเตอรี่แบบชาร์จได้ ฟลูออไรด์ในยาสีฟันช่วยปกป้องฟัน สารประกอบของโบรอนใช้ทำแก้วทนความร้อน และนีออนเรืองแสงสีแดงส้มในป้ายโฆษณา