Hund kuralı: kimyada tanımı
Hund kuralı: Elektronlar, enerjileri eşit orbitalleri, hiçbiri eşleşmeden önce, paralel spinlerle birer birer doldurur.
Ayrı orbitallerdeki elektronlar birbirinden daha uzaktadır ve birbirini daha az iter; bu yüzden bir alt kabuk boyunca dağılmak, erken eşleşmeye göre daha düşük enerjili bir dizilim verir. Hund kuralı, orbital diyagramlarını çizmek için aufbau ilkesi ve Pauli dışlama ilkesiyle birlikte kullanılır. Azot ve oksijen gibi atomların eşleşmemiş elektronlarının olmasını, bunun da maddelerin manyetik alanlara çekilmesini sağlamasını açıklar.
Örnekler
- Karbon (2p²): iki elektron ayrı p orbitallerindedir, ikisi de eşleşmemiştir
- Azot (2p³): her p orbitalinde bir elektron, üç eşleşmemiş elektron
- Oksijen (2p⁴): bir çift ve iki eşleşmemiş elektron
- Demir (3d⁶): bir çift ve dört eşleşmemiş elektron
Periyodik tabloda
p bloku boyunca eşleşmemiş elektron sayısı, tam Hund kuralının öngördüğü gibi, 13. grupta birden 15. grupta üçe yükselir, sonra soy gazlarda sıfıra geri düşer.