Група 16: група кисню (халькогени)

Шість зовнішніх електронів: ns² np⁴

Кожна конфігурація закінчується на ns² np⁴, як у кисню ([He] 2s² 2p⁴) та сірки ([Ne] 3s² 3p⁴). Приєднання двох електронів дає йони із зарядом 2−, такі як оксид-йон O²⁻ і сульфід-йон S²⁻, тоді як спільне володіння двома дає молекули, як-от вода (H₂O) і сірководень (H₂S).

Кисень майже завжди має −2, але сірка, селен і телур можуть досягати також +4 і +6, як у сірчистому газі (SO₂) та сульфатній кислоті (H₂SO₄). Полоній унизу утворює сполуки +2 і +4.

Тенденції вниз по групі

Електронегативність знижується від 3,44 для кисню, поступаючись лише фтору, до 2,58 для сірки, 2,1 для телуру та 2,0 для полонію. Кисень — газ, що плавиться за 54,36 K, тоді як сірка плавиться за 388,36 K, селен за 494 K, а телур за 722,66 K. Густина зростає від 2,07 g/cm³ для сірки до 6,24 g/cm³ для телуру та 9,196 g/cm³ для полонію.

Характер елементів змінюється разом із цими числами: кисень, сірка та селен — неметали, телур — металоїд, а полоній — радіоактивний метал.

Де ви зустрічаєте групу 16

Ви дихаєте киснем, і він становить більшу частину маси води та майже половину маси земної кори. Із сірки виробляють сульфатну кислоту, вона твердить гуму для шин, а сполуки сірки надають запаху тухлим яйцям і виділенням скунса. Селен — мікроелемент, що міститься в бразильських горіхах, а телур використовують у тонкоплівкових сонячних панелях і дисках для перезапису.

Утворювачі руд і небезпечний метал

Назва «халькогени» означає «утворювачі руд», бо багато металевих руд — це оксиди або сульфіди. Полоній, відкритий Марією та П’єром Кюрі 1898 року й названий на честь Польщі, надзвичайно радіоактивний і вкрай токсичний. Ліверморій (116), названий на честь Національної лабораторії імені Лоуренса в Ліверморі, був отриманий лише по кілька атомів за раз, тому його властивості передбачені, а не виміряні.