Bảng tuần hoàn kèm số oxi hóa

In
1HHiđro+1, −1 2HeHeli0 3LiLiti+1 4BeBerili+2 5BBo+3 6CCacbon+4, +2, −4 7NNitơ+5, +4, +3, +2, +1, −1, −2, −3 8OOxi−2 9FFlo−1 10NeNeon0 11NaNatri+1 12MgMagie+2 13AlNhôm+3 14SiSilic+4, +2, −4 15PPhotpho+5, +3, −3 16SLưu huỳnh+6, +4, −2 17ClClo+7, +5, +1, −1 18ArAgon0 19KKali+1 20CaCanxi+2 21ScScandi+3 22TiTitan+4, +3, +2 23VVanađi+5, +4, +3, +2 24CrCrom+6, +3, +2 25MnMangan+7, +4, +3, +2 26FeSắt+3, +2 27CoCoban+3, +2 28NiNiken+3, +2 29CuĐồng+2, +1 30ZnKẽm+2 31GaGali+3 32GeGecmani+4, +2 33AsAsen+5, +3, −3 34SeSelen+6, +4, −2 35BrBrom+5, +1, −1 36KrKrypton0 37RbRubiđi+1 38SrStronti+2 39YItri+3 40ZrZirconi+4 41NbNiobi+5, +3 42MoMolipden+6 43TcTecneti+7, +6, +4 44RuRutheni+3 45RhRhodi+3 46PdPaladi+3, +2 47AgBạc+1 48CdCadmi+2 49InIndi+3 50SnThiếc+4, +2 51SbAntimon+5, +3, −3 52TeTelu+6, +4, −2 53IIot+7, +5, +1, −1 54XeXenon0 55CsXesi+1 56BaBari+2 57LaLantan+3 58CeXeri+4, +3 59PrPraseodim+3 60NdNeodim+3 61PmPrometi+3 62SmSamari+3, +2 63EuEuropi+3, +2 64GdGadolini+3 65TbTerbi+3 66DyDysprosi+3 67HoHolmi+3 68ErErbi+3 69TmTuli+3 70YbYtterbi+3, +2 71LuLutexi+3 72HfHafni+4 73TaTantali+5 74WVonfram+6 75ReReni+7, +6, +4 76OsOsmi+4, +3 77IrIridi+4, +3 78PtPlatin+4, +2 79AuVàng+3, +1 80HgThủy ngân+2, +1 81TlTali+3, +1 82PbChì+4, +2 83BiBitmut+5, +3 84PoPoloni+4, +2 85AtAstatin+7, +5, +3, +1, −1 86RnRadon0 87FrFranxi+1 88RaRadi+2 89AcActini+3 90ThThori+4 91PaProtactini+5, +4 92UUrani+6, +5, +4, +3 93NpNeptuni+6, +5, +4, +3 94PuPlutoni+6, +5, +4, +3 95AmAmerici+6, +5, +4, +3 96CmCuri+3 97BkBerkeli+4, +3 98CfCaliforni+3 99EsEinsteini+3 100FmFermi+3 101MdMendelevi+3, +2 102NoNobeli+3, +2 103LrLorenxi+3 104RfRutherfordi+4 105DbDubni+5, +4, +3 106SgSeaborgi+6, +5, +4, +3, 0 107BhBohri+7, +5, +4, +3 108HsHassi+8, +6, +5, +4, +3, +2 109MtMeitneri— 110DsDarmstadti— 111RgRoentgeni— 112CnCopernixi— 113NhNihoni— 114FlFlerovi— 115McMoscovi— 116LvLivermori— 117TsTennessin— 118OgOganesson— 57–71La–LuHọ lantan 89–103Ac–LrHọ actini

Bảng tuần hoàn các nguyên tố

Rê chuột lên một nguyên tố để xem dữ liệu. Nhấp để mở trang đầy đủ.

Kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ Kim loại chuyển tiếp Kim loại sau chuyển tiếp Á kim Phi kim hoạt động Halogen Khí hiếm Họ lantan Họ actini Chưa rõ tính chất

Vuốt ngang để xem toàn bộ bảng →

Trạng thái oxi hóa, hay số oxi hóa, là điện tích mà một nguyên tử sẽ có nếu mọi liên kết của nó hoàn toàn là liên kết ion. Bảng này liệt kê các số oxi hóa thường gặp của mọi nguyên tố: nhiều phi kim và kim loại chuyển tiếp có nhiều số oxi hóa, trong khi các nguyên tố như natri (+1) và flo (−1) chỉ có một.

Số oxi hóa và điện tích ion

Điện tích ion mô tả các ion thật, như Na⁺ trong muối ăn. Số oxi hóa là một công cụ kế toán dùng được cho mọi hợp chất, kể cả những hợp chất cộng hóa trị không có ion nào. Trong carbon dioxide, CO₂, carbon được gán +4 và mỗi oxygen −2, dù không có ion C⁴⁺. Số oxi hóa cho phép bạn theo dõi electron trong các phản ứng oxi hóa khử: nguyên tử có số oxi hóa tăng lên bị oxi hóa, và nguyên tử có số oxi hóa giảm đi bị khử.

Quy tắc xác định số oxi hóa

Một nguyên tố đơn chất, như O₂ hay Fe, có số oxi hóa 0. Một ion đơn giản có số oxi hóa bằng điện tích của nó. Flo luôn là −1 trong các hợp chất. Oxygen thường là −2, nhưng là −1 trong các peroxide như H₂O₂. Hydrogen thường là +1, nhưng là −1 trong các hydride kim loại như NaH. Kim loại nhóm 1 là +1 và kim loại nhóm 2 là +2. Các số oxi hóa trong một hợp chất trung hòa cộng lại bằng 0, và trong một ion đa nguyên tử chúng cộng lại bằng điện tích của ion.

Bảng chỉ cho thấy các số oxi hóa phổ biến nhất. Oxygen chỉ được liệt kê là −2, và các khí hiếm là 0, dù xenon đạt +2, +4 và +6 trong các fluoride của nó. Với các nguyên tố siêu nặng từ meitneri trở đi chưa biết giá trị nào, nên ô của chúng hiển thị dấu gạch ngang.

Các quy luật trên bảng

Với các nguyên tố nhóm chính, số oxi hóa dương cao nhất thường bằng số electron hóa trị, và số âm nhất bằng số đó trừ 8. Nitrogen, với 5 electron hóa trị, nằm trong khoảng từ +5 đến −3, và clo, với 7, được liệt kê từ +7 xuống −1. Các kim loại ở bên trái chỉ có giá trị dương: +1 cho nhóm 1 và +2 cho nhóm 2.

Kim loại chuyển tiếp có thể dùng cả electron d lẫn electron s ngoài cùng, nên nhiều kim loại có nhiều số oxi hóa. Mangan được liệt kê với +2, +3, +4 và +7, và crom với +2, +3 và +6. Khả năng chuyển đổi giữa các số oxi hóa là một lí do chúng làm chất xúc tác tốt.

Ví dụ minh họa: mangan trong KMnO₄

Kali permanganate, KMnO₄, trung hòa, nên các số oxi hóa của nó phải cộng lại bằng 0. Kali là kim loại nhóm 1, nên là +1, và bốn nguyên tử oxygen mỗi nguyên tử −2, cho −8. Còn lại +1 + Mn − 8 = 0, nên mangan là +7, giá trị cao nhất được liệt kê cho nó. Cách làm tương tự áp dụng được cho sulfuric acid, H₂SO₄: 2 × (+1) + S + 4 × (−2) = 0, nên lưu huỳnh là +6.

Bài học

Electron hóa trị là gì?

 Bản in được

Bảng tuần hoàn có thể in kèm điện tích

Số oxi hóa thường gặp của cả 118 nguyên tố

Nhấp vào tiêu đề cột để sắp xếp.

Số oxi hóa thường gặp của cả 118 nguyên tố
1 Hiđro H +1, −1
2 Heli He 0
3 Liti Li +1
4 Berili Be +2
5 Bo B +3
6 Cacbon C +4, +2, −4
7 Nitơ N +5, +4, +3, +2, +1, −1, −2, −3
8 Oxi O −2
9 Flo F −1
10 Neon Ne 0
11 Natri Na +1
12 Magie Mg +2
13 Nhôm Al +3
14 Silic Si +4, +2, −4
15 Photpho P +5, +3, −3
16 Lưu huỳnh S +6, +4, −2
17 Clo Cl +7, +5, +1, −1
18 Agon Ar 0
19 Kali K +1
20 Canxi Ca +2
21 Scandi Sc +3
22 Titan Ti +4, +3, +2
23 Vanađi V +5, +4, +3, +2
24 Crom Cr +6, +3, +2
25 Mangan Mn +7, +4, +3, +2
26 Sắt Fe +3, +2
27 Coban Co +3, +2
28 Niken Ni +3, +2
29 Đồng Cu +2, +1
30 Kẽm Zn +2
31 Gali Ga +3
32 Gecmani Ge +4, +2
33 Asen As +5, +3, −3
34 Selen Se +6, +4, −2
35 Brom Br +5, +1, −1
36 Krypton Kr 0
37 Rubiđi Rb +1
38 Stronti Sr +2
39 Itri Y +3
40 Zirconi Zr +4
41 Niobi Nb +5, +3
42 Molipden Mo +6
43 Tecneti Tc +7, +6, +4
44 Rutheni Ru +3
45 Rhodi Rh +3
46 Paladi Pd +3, +2
47 Bạc Ag +1
48 Cadmi Cd +2
49 Indi In +3
50 Thiếc Sn +4, +2
51 Antimon Sb +5, +3, −3
52 Telu Te +6, +4, −2
53 Iot I +7, +5, +1, −1
54 Xenon Xe 0
55 Xesi Cs +1
56 Bari Ba +2
57 Lantan La +3
58 Xeri Ce +4, +3
59 Praseodim Pr +3
60 Neodim Nd +3
61 Prometi Pm +3
62 Samari Sm +3, +2
63 Europi Eu +3, +2
64 Gadolini Gd +3
65 Terbi Tb +3
66 Dysprosi Dy +3
67 Holmi Ho +3
68 Erbi Er +3
69 Tuli Tm +3
70 Ytterbi Yb +3, +2
71 Lutexi Lu +3
72 Hafni Hf +4
73 Tantali Ta +5
74 Vonfram W +6
75 Reni Re +7, +6, +4
76 Osmi Os +4, +3
77 Iridi Ir +4, +3
78 Platin Pt +4, +2
79 Vàng Au +3, +1
80 Thủy ngân Hg +2, +1
81 Tali Tl +3, +1
82 Chì Pb +4, +2
83 Bitmut Bi +5, +3
84 Poloni Po +4, +2
85 Astatin At +7, +5, +3, +1, −1
86 Radon Rn 0
87 Franxi Fr +1
88 Radi Ra +2
89 Actini Ac +3
90 Thori Th +4
91 Protactini Pa +5, +4
92 Urani U +6, +5, +4, +3
93 Neptuni Np +6, +5, +4, +3
94 Plutoni Pu +6, +5, +4, +3
95 Americi Am +6, +5, +4, +3
96 Curi Cm +3
97 Berkeli Bk +4, +3
98 Californi Cf +3
99 Einsteini Es +3
100 Fermi Fm +3
101 Mendelevi Md +3, +2
102 Nobeli No +3, +2
103 Lorenxi Lr +3
104 Rutherfordi Rf +4
105 Dubni Db +5, +4, +3
106 Seaborgi Sg +6, +5, +4, +3, 0
107 Bohri Bh +7, +5, +4, +3
108 Hassi Hs +8, +6, +5, +4, +3, +2
109 Meitneri Mt —
110 Darmstadti Ds —
111 Roentgeni Rg —
112 Copernixi Cn —
113 Nihoni Nh —
114 Flerovi Fl —
115 Moscovi Mc —
116 Livermori Lv —
117 Tennessin Ts —
118 Oganesson Og —

Thêm kiểu xem bảng tuần hoàn

Điện tích Độ âm điện Electron hóa trị Khối lượng nguyên tử Tên và kí hiệu Kim loại, phi kim và á kim Cấu hình electron Nhóm và chu kì Xu hướng tuần hoàn Bán kính nguyên tử Năng lượng ion hóa Khối (s, p, d, f) Trạng thái vật chất Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ sôi Khối lượng riêng