Bảng tuần hoàn kèm năng lượng ion hóa thứ nhất

In
1HHiđro13,6 eV 2HeHeli24,59 eV 3LiLiti5,39 eV 4BeBerili9,32 eV 5BBo8,3 eV 6CCacbon11,26 eV 7NNitơ14,53 eV 8OOxi13,62 eV 9FFlo17,42 eV 10NeNeon21,56 eV 11NaNatri5,14 eV 12MgMagie7,65 eV 13AlNhôm5,99 eV 14SiSilic8,15 eV 15PPhotpho10,49 eV 16SLưu huỳnh10,36 eV 17ClClo12,97 eV 18ArAgon15,76 eV 19KKali4,34 eV 20CaCanxi6,11 eV 21ScScandi6,56 eV 22TiTitan6,83 eV 23VVanađi6,75 eV 24CrCrom6,77 eV 25MnMangan7,43 eV 26FeSắt7,9 eV 27CoCoban7,88 eV 28NiNiken7,64 eV 29CuĐồng7,73 eV 30ZnKẽm9,39 eV 31GaGali6 eV 32GeGecmani7,9 eV 33AsAsen9,82 eV 34SeSelen9,75 eV 35BrBrom11,81 eV 36KrKrypton14 eV 37RbRubiđi4,18 eV 38SrStronti5,7 eV 39YItri6,22 eV 40ZrZirconi6,63 eV 41NbNiobi6,76 eV 42MoMolipden7,09 eV 43TcTecneti7,28 eV 44RuRutheni7,36 eV 45RhRhodi7,46 eV 46PdPaladi8,34 eV 47AgBạc7,58 eV 48CdCadmi8,99 eV 49InIndi5,79 eV 50SnThiếc7,34 eV 51SbAntimon8,64 eV 52TeTelu9,01 eV 53IIot10,45 eV 54XeXenon12,13 eV 55CsXesi3,89 eV 56BaBari5,21 eV 57LaLantan5,58 eV 58CeXeri5,54 eV 59PrPraseodim5,46 eV 60NdNeodim5,52 eV 61PmPrometi5,55 eV 62SmSamari5,64 eV 63EuEuropi5,67 eV 64GdGadolini6,15 eV 65TbTerbi5,86 eV 66DyDysprosi5,94 eV 67HoHolmi6,02 eV 68ErErbi6,11 eV 69TmTuli6,18 eV 70YbYtterbi6,25 eV 71LuLutexi5,43 eV 72HfHafni6,82 eV 73TaTantali7,89 eV 74WVonfram7,98 eV 75ReReni7,88 eV 76OsOsmi8,7 eV 77IrIridi9,1 eV 78PtPlatin9 eV 79AuVàng9,23 eV 80HgThủy ngân10,44 eV 81TlTali6,11 eV 82PbChì7,42 eV 83BiBitmut7,29 eV 84PoPoloni8,42 eV 85AtAstatin9,5 eV 86RnRadon10,74 eV 87FrFranxi3,9 eV 88RaRadi5,28 eV 89AcActini5,17 eV 90ThThori6,08 eV 91PaProtactini5,89 eV 92UUrani6,19 eV 93NpNeptuni6,27 eV 94PuPlutoni6,06 eV 95AmAmerici5,99 eV 96CmCuri6,02 eV 97BkBerkeli6,23 eV 98CfCaliforni6,3 eV 99EsEinsteini6,42 eV 100FmFermi6,5 eV 101MdMendelevi6,58 eV 102NoNobeli6,65 eV 103LrLorenxi— 104RfRutherfordi— 105DbDubni— 106SgSeaborgi— 107BhBohri— 108HsHassi— 109MtMeitneri— 110DsDarmstadti— 111RgRoentgeni— 112CnCopernixi— 113NhNihoni— 114FlFlerovi— 115McMoscovi— 116LvLivermori— 117TsTennessin— 118OgOganesson— 57–71La–LuHọ lantan 89–103Ac–LrHọ actini

Bảng tuần hoàn các nguyên tố

Rê chuột lên một nguyên tố để xem dữ liệu. Nhấp để mở trang đầy đủ.

Kim loại kiềm Kim loại kiềm thổ Kim loại chuyển tiếp Kim loại sau chuyển tiếp Á kim Phi kim hoạt động Halogen Khí hiếm Họ lantan Họ actini Chưa rõ tính chất
Thấp · 3,89 eV24,59 eV · Cao —

Vuốt ngang để xem toàn bộ bảng →

Năng lượng ion hóa là năng lượng cần để tách một electron khỏi một nguyên tử. Bảng này cho thấy năng lượng ion hóa thứ nhất của mọi nguyên tố tính bằng electron volt (eV). Nó tăng từ trái sang phải trong một chu kì và giảm khi đi xuống một nhóm, nên helium là nguyên tử khó ion hóa nhất và xesi là dễ nhất.

Giá trị cao nhất và thấp nhất

Cao nhất
Heli · 24,59 eV
Thấp nhất
Xesi · 3,89 eV

Cách năng lượng ion hóa thay đổi từ nguyên tố 1 đến 118

Một cột cho mỗi nguyên tố, theo thứ tự số hiệu nguyên tử. Các đường đứt nét đánh dấu khí hiếm kết thúc mỗi chu kỳ, nên các đỉnh lặp lại cho thấy quy luật tuần hoàn. Rê chuột lên một cột để xem giá trị; bảng bên dưới liệt kê tất cả.

24,59 eV He Ne Ar Kr Xe Rn Og H (1): 13,6 eV He (2): 24,59 eV Li (3): 5,39 eV Be (4): 9,32 eV B (5): 8,3 eV C (6): 11,26 eV N (7): 14,53 eV O (8): 13,62 eV F (9): 17,42 eV Ne (10): 21,56 eV Na (11): 5,14 eV Mg (12): 7,65 eV Al (13): 5,99 eV Si (14): 8,15 eV P (15): 10,49 eV S (16): 10,36 eV Cl (17): 12,97 eV Ar (18): 15,76 eV K (19): 4,34 eV Ca (20): 6,11 eV Sc (21): 6,56 eV Ti (22): 6,83 eV V (23): 6,75 eV Cr (24): 6,77 eV Mn (25): 7,43 eV Fe (26): 7,9 eV Co (27): 7,88 eV Ni (28): 7,64 eV Cu (29): 7,73 eV Zn (30): 9,39 eV Ga (31): 6 eV Ge (32): 7,9 eV As (33): 9,82 eV Se (34): 9,75 eV Br (35): 11,81 eV Kr (36): 14 eV Rb (37): 4,18 eV Sr (38): 5,7 eV Y (39): 6,22 eV Zr (40): 6,63 eV Nb (41): 6,76 eV Mo (42): 7,09 eV Tc (43): 7,28 eV Ru (44): 7,36 eV Rh (45): 7,46 eV Pd (46): 8,34 eV Ag (47): 7,58 eV Cd (48): 8,99 eV In (49): 5,79 eV Sn (50): 7,34 eV Sb (51): 8,64 eV Te (52): 9,01 eV I (53): 10,45 eV Xe (54): 12,13 eV Cs (55): 3,89 eV Ba (56): 5,21 eV La (57): 5,58 eV Ce (58): 5,54 eV Pr (59): 5,46 eV Nd (60): 5,52 eV Pm (61): 5,55 eV Sm (62): 5,64 eV Eu (63): 5,67 eV Gd (64): 6,15 eV Tb (65): 5,86 eV Dy (66): 5,94 eV Ho (67): 6,02 eV Er (68): 6,11 eV Tm (69): 6,18 eV Yb (70): 6,25 eV Lu (71): 5,43 eV Hf (72): 6,82 eV Ta (73): 7,89 eV W (74): 7,98 eV Re (75): 7,88 eV Os (76): 8,7 eV Ir (77): 9,1 eV Pt (78): 9 eV Au (79): 9,23 eV Hg (80): 10,44 eV Tl (81): 6,11 eV Pb (82): 7,42 eV Bi (83): 7,29 eV Po (84): 8,42 eV At (85): 9,5 eV Rn (86): 10,74 eV Fr (87): 3,9 eV Ra (88): 5,28 eV Ac (89): 5,17 eV Th (90): 6,08 eV Pa (91): 5,89 eV U (92): 6,19 eV Np (93): 6,27 eV Pu (94): 6,06 eV Am (95): 5,99 eV Cm (96): 6,02 eV Bk (97): 6,23 eV Cf (98): 6,3 eV Es (99): 6,42 eV Fm (100): 6,5 eV Md (101): 6,58 eV No (102): 6,65 eV

Năng lượng ion hóa thứ nhất có nghĩa là gì

Năng lượng ion hóa thứ nhất là năng lượng cần để tách electron được giữ lỏng lẻo nhất khỏi một nguyên tử trung hòa ở pha khí: X(g) → X⁺(g) + e⁻. Các giá trị ở đây tính bằng electron volt cho mỗi nguyên tử; để quy đổi sang kilojoule trên mol mà nhiều sách giáo khoa dùng, hãy nhân với 96,485. Mỗi ô hiển thị giá trị theo eV, và lawrenci cùng các nguyên tố nặng hơn, không có giá trị nào được cho, hiển thị dấu gạch ngang.

Tách electron thứ hai luôn cần nhiều năng lượng hơn electron thứ nhất, và bước nhảy là rất lớn khi electron tiếp theo đến từ một lớp bên trong đã đầy. Natri dễ mất một electron nhưng hầu như không bao giờ mất electron thứ hai, đó là lí do nó tạo Na⁺ chứ không phải Na²⁺.

Xu hướng dọc theo chu kì và xuống các nhóm

Năng lượng ion hóa tăng dọc theo một chu kì. Điện tích hạt nhân tăng trong khi các electron ngoài cùng vẫn ở cùng một lớp, nên chúng được giữ chặt hơn. Các chu kì 2 đến 6 đều bắt đầu bằng một kim loại kiềm, có giá trị thấp nhất trong hàng, và kết thúc bằng một khí hiếm, có giá trị cao nhất.

Năng lượng ion hóa giảm khi đi xuống một nhóm. Mỗi lớp mới đặt electron ngoài cùng xa hạt nhân hơn và sau nhiều electron bên trong hơn, nên nó dễ tách ra hơn. Đó là lí do các kim loại kiềm càng ở thấp trong nhóm 1 thì phản ứng với nước càng mạnh.

Các ngoại lệ của xu hướng

Hai chỗ trũng nhỏ phá vỡ sự tăng dọc theo mỗi chu kì. Boron có năng lượng ion hóa thấp hơn beryllium (8,298 eV so với 9,323 eV) vì electron ngoài cùng của nó ở phân lớp 2p, có năng lượng cao hơn và được các electron 2s che chắn một phần. Oxygen thấp hơn nitrogen (13,618 eV so với 14,534 eV) vì electron 2p thứ tư của nó phải ghép đôi trong một orbital, và lực đẩy giữa các electron ghép đôi khiến một electron dễ tách ra hơn. Các chỗ trũng tương tự xuất hiện ở chu kì 3, từ magie đến nhôm và từ photpho đến lưu huỳnh.

Xa hơn về phía dưới, các nguyên tố đứng sau một phân lớp d hoặc f đã đầy giữ electron chặt hơn dự kiến, vì các electron d và f che chắn hạt nhân kém. Gali khó ion hóa hơn nhôm một chút, và vàng khó hơn bạc nhiều.

Ví dụ minh họa: natri

Năng lượng ion hóa thứ nhất của natri là 5,139 eV. Nhân với 96,485 cho khoảng 495,8 kJ/mol, giá trị có trong hầu hết sách giáo khoa. Hãy so sánh với neon, khí hiếm đứng ngay trước nó, ở 21,565 eV: tách một electron khỏi neon nghĩa là phá vào một lớp đầy, cần khoảng gấp bốn lần năng lượng.

Bài học

Xu hướng tuần hoàn

 Bản in được

Bảng tuần hoàn có thể in

Năng lượng ion hóa thứ nhất của cả 118 nguyên tố (eV)

Nhấp vào tiêu đề cột để sắp xếp.

Năng lượng ion hóa thứ nhất của cả 118 nguyên tố (eV)
1 Hiđro H 13,598
2 Heli He 24,587
3 Liti Li 5,392
4 Berili Be 9,323
5 Bo B 8,298
6 Cacbon C 11,26
7 Nitơ N 14,534
8 Oxi O 13,618
9 Flo F 17,423
10 Neon Ne 21,565
11 Natri Na 5,139
12 Magie Mg 7,646
13 Nhôm Al 5,986
14 Silic Si 8,152
15 Photpho P 10,487
16 Lưu huỳnh S 10,36
17 Clo Cl 12,968
18 Agon Ar 15,76
19 Kali K 4,341
20 Canxi Ca 6,113
21 Scandi Sc 6,561
22 Titan Ti 6,828
23 Vanađi V 6,746
24 Crom Cr 6,767
25 Mangan Mn 7,434
26 Sắt Fe 7,902
27 Coban Co 7,881
28 Niken Ni 7,64
29 Đồng Cu 7,726
30 Kẽm Zn 9,394
31 Gali Ga 5,999
32 Gecmani Ge 7,9
33 Asen As 9,815
34 Selen Se 9,752
35 Brom Br 11,814
36 Krypton Kr 14
37 Rubiđi Rb 4,177
38 Stronti Sr 5,695
39 Itri Y 6,217
40 Zirconi Zr 6,634
41 Niobi Nb 6,759
42 Molipden Mo 7,092
43 Tecneti Tc 7,28
44 Rutheni Ru 7,361
45 Rhodi Rh 7,459
46 Paladi Pd 8,337
47 Bạc Ag 7,576
48 Cadmi Cd 8,994
49 Indi In 5,786
50 Thiếc Sn 7,344
51 Antimon Sb 8,64
52 Telu Te 9,01
53 Iot I 10,451
54 Xenon Xe 12,13
55 Xesi Cs 3,894
56 Bari Ba 5,212
57 Lantan La 5,577
58 Xeri Ce 5,539
59 Praseodim Pr 5,464
60 Neodim Nd 5,525
61 Prometi Pm 5,55
62 Samari Sm 5,644
63 Europi Eu 5,67
64 Gadolini Gd 6,15
65 Terbi Tb 5,864
66 Dysprosi Dy 5,939
67 Holmi Ho 6,022
68 Erbi Er 6,108
69 Tuli Tm 6,184
70 Ytterbi Yb 6,254
71 Lutexi Lu 5,426
72 Hafni Hf 6,825
73 Tantali Ta 7,89
74 Vonfram W 7,98
75 Reni Re 7,88
76 Osmi Os 8,7
77 Iridi Ir 9,1
78 Platin Pt 9
79 Vàng Au 9,226
80 Thủy ngân Hg 10,438
81 Tali Tl 6,108
82 Chì Pb 7,417
83 Bitmut Bi 7,289
84 Poloni Po 8,417
85 Astatin At 9,5
86 Radon Rn 10,745
87 Franxi Fr 3,9
88 Radi Ra 5,279
89 Actini Ac 5,17
90 Thori Th 6,08
91 Protactini Pa 5,89
92 Urani U 6,194
93 Neptuni Np 6,266
94 Plutoni Pu 6,06
95 Americi Am 5,993
96 Curi Cm 6,02
97 Berkeli Bk 6,23
98 Californi Cf 6,3
99 Einsteini Es 6,42
100 Fermi Fm 6,5
101 Mendelevi Md 6,58
102 Nobeli No 6,65
103 Lorenxi Lr —
104 Rutherfordi Rf —
105 Dubni Db —
106 Seaborgi Sg —
107 Bohri Bh —
108 Hassi Hs —
109 Meitneri Mt —
110 Darmstadti Ds —
111 Roentgeni Rg —
112 Copernixi Cn —
113 Nihoni Nh —
114 Flerovi Fl —
115 Moscovi Mc —
116 Livermori Lv —
117 Tennessin Ts —
118 Oganesson Og —

Thêm kiểu xem bảng tuần hoàn

Điện tích Độ âm điện Electron hóa trị Khối lượng nguyên tử Tên và kí hiệu Kim loại, phi kim và á kim Cấu hình electron Nhóm và chu kì Xu hướng tuần hoàn Số oxi hóa Bán kính nguyên tử Khối (s, p, d, f) Trạng thái vật chất Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ sôi Khối lượng riêng