إربيوم (Er)
تُصدر أيونات الإربيوم ضوءًا قرب 1,550 نانومتر، وهو الطول الموجي الذي تفقد عنده الألياف الضوئية الزجاجية أقل قدر من الإشارة.
خصائص إربيوم
- العدد الذري
- 68
- الكتلة الذرية
- ١٦٧٫٢٦ u
- الفئة
- لانثانيد
- المجموعة
- —
- الدورة
- 6
- الكتلة
- الكتلة f
- السالبية الكهربائية
- ١٫٢٤
- نقطة الانصهار
- ١٬٨٠٢ K (١٬٥٢٨٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ٣٬١٤١ K (٢٬٨٦٧٫٨ °C)
- الكثافة
- ٩٫٠٦٦ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ٢٣٥ pm
- طاقة التأين
- ٦٫١٠٨ eV
- الألفة الإلكترونية
- —
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1843
التوزيع الإلكتروني لـإربيوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Xe] 4f12 6s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f12 5s2 5p6 6s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 30 · 8 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر إربيوم (Er) هو [Xe] 4f12 6s2. وتتوزع إلكتروناته الـ68 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 30, 8, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في إربيوم
ذرة إربيوم المتعادلة فيها 68 بروتونًا و68 إلكترونًا. ومعظم ذرات إربيوم فيها نحو 99 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 167، مطروحًا منها العدد الذري 68.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في إربيوم؟
2
في إربيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي. وبما أنه عنصر من الكتلة f، يمكن لإلكترونات 4f أو 5f فيه أن تشارك أيضًا في الترابط.
مخطط مدارات إربيوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـإربيوم
١٦٧٫٢٦ g/mol
مول واحد من ذرات إربيوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١٦٧٫٢٦ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن إربيوم
- تُصدر أيونات الإربيوم ضوءًا قرب 1,550 نانومتر، وهو الطول الموجي الذي تفقد عنده الألياف الضوئية الزجاجية أقل قدر من الإشارة.
- لم يُنتَج فلز الإربيوم نقيًا نسبيًا حتى عام 1934، باختزال كلوريد الإربيوم ببخار البوتاسيوم.
- العدد الذري لـإربيوم (Er) هو 68، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1843.
الموضع في الجدول الدوري
إربيوم هو العنصر 68، في الدورة 6 من الجدول الدوري. وهو أحد اللانثانيدات في الكتلة f، الظاهرة في الصفوف أسفل الجدول الرئيسي.
استخدامات إربيوم
الإربيوم أساسي لاتصالات الإنترنت والهاتف بعيدة المدى: فمضخّمات الألياف المطعّمة بالإربيوم تقوّي الإشارات الضوئية في الكابلات البحرية والبرية دون تحويلها أولًا إلى كهرباء. وتُستخدم ليزرات الإربيوم في طب الأسنان وعلاجات الجلد لأن الماء في الأنسجة يمتص ضوءها بقوة. كما يمنح أكسيد الإربيوم الزجاج والطلاءات الزجاجية والزركونيا المكعبة لونًا ورديًا.
من اكتشف إربيوم؟
اكتشف الكيميائي السويدي كارل غوستاف موساندر الإربيوم عام 1843 في ستوكهولم أثناء فصله الإيتريا، وهي أكسيد من معدن الغادولينيت، إلى أجزاء. وسُمّي نسبةً إلى إيتيربي، القرية السويدية التي عُثر فيها على الغادولينيت.
من أين يأتي الاسم؟
سُمّي الإربيوم نسبةً إلى إيتيربي، القرية السويدية قرب ستوكهولم التي أعطى محجرها كثيرًا من العناصر الجديدة. وقد اكتشف كارل غوستاف موساندر الإربيوم عام 1843، مستمدًّا اسمه من جزء من اسم القرية.
لانثانيد
قارن إربيوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر إربيوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر إربيوم (Er) هو [Xe] 4f12 6s2. وتتوزع إلكتروناته الـ68 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 30, 8, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في إربيوم؟
ذرة إربيوم المتعادلة فيها 68 بروتونًا و68 إلكترونًا. ومعظم ذرات إربيوم فيها نحو 99 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 167، مطروحًا منها العدد الذري 68.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في إربيوم؟
في إربيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي. وبما أنه عنصر من الكتلة f، يمكن لإلكترونات 4f أو 5f فيه أن تشارك أيضًا في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر إربيوم؟
الكتلة المولية لعنصر إربيوم هي ١٦٧٫٢٦ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ١٦٧٫٢٦ u.
هل إربيوم فلز؟
نعم. إربيوم هو لانثانيد، لذا فهو فلز.
هل إربيوم مشع؟
إربيوم العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع إربيوم في الجدول الدوري؟
إربيوم هو العنصر 68، في الدورة 6 من الجدول الدوري. وهو أحد اللانثانيدات في الكتلة f، الظاهرة في الصفوف أسفل الجدول الرئيسي.