تربيوم (Tb)
التربيوم أحد أربعة عناصر سُميت نسبةً إلى قرية ييتربي السويدية، إلى جانب الإتريوم والإربيوم والإتربيوم.
خصائص تربيوم
- العدد الذري
- 65
- الكتلة الذرية
- ١٥٨٫٩٣ u
- الفئة
- لانثانيد
- المجموعة
- —
- الدورة
- 6
- الكتلة
- الكتلة f
- نقطة الانصهار
- ١٬٦٢٩ K (١٬٣٥٥٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ٣٬٥٠٣ K (٣٬٢٢٩٫٨ °C)
- الكثافة
- ٨٫٢٣ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ٢٢١ pm
- طاقة التأين
- ٥٫٨٦٤ eV
- الألفة الإلكترونية
- —
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1843
التوزيع الإلكتروني لـتربيوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Xe] 4f9 6s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f9 5s2 5p6 6s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 27 · 8 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر تربيوم (Tb) هو [Xe] 4f9 6s2. وتتوزع إلكتروناته الـ65 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 27, 8, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في تربيوم
ذرة تربيوم المتعادلة فيها 65 بروتونًا و65 إلكترونًا. ومعظم ذرات تربيوم فيها نحو 94 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 159، مطروحًا منها العدد الذري 65.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في تربيوم؟
2
في تربيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي. وبما أنه عنصر من الكتلة f، يمكن لإلكترونات 4f أو 5f فيه أن تشارك أيضًا في الترابط.
مخطط مدارات تربيوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـتربيوم
١٥٨٫٩٣ g/mol
مول واحد من ذرات تربيوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١٥٨٫٩٣ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن تربيوم
- التربيوم أحد أربعة عناصر سُميت نسبةً إلى قرية ييتربي السويدية، إلى جانب الإتريوم والإربيوم والإتربيوم.
- تبادل اسما التربيوم والإربيوم موضعيهما بين ستينيات القرن التاسع عشر وسبعينياته، ولهذا فإن «التربيا» الأصلية التي وصفها موساندر هي اليوم أكسيد الإربيوم.
- العدد الذري لـتربيوم (Tb) هو 65، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1843.
الموضع في الجدول الدوري
تربيوم هو العنصر 65، في الدورة 6 من الجدول الدوري. وهو أحد اللانثانيدات في الكتلة f، الظاهرة في الصفوف أسفل الجدول الرئيسي.
استخدامات تربيوم
يُستخدم التربيوم في المواد المتفسفرة الخضراء للمصابيح الفلورية وبعض شاشات العرض. وهو جزء أساسي من «تيرفينول-D»، وهي سبيكة يتغير شكلها في المجال المغناطيسي وتُستخدم في أنظمة السونار والمستشعرات والمحركات الدقيقة. وتُضاف كميات صغيرة من التربيوم إلى مغانط النيوديميوم لتساعدها على الحفاظ على قوتها في درجات الحرارة المرتفعة داخل المحركات الكهربائية.
من اكتشف تربيوم؟
اكتشف الكيميائي السويدي كارل غوستاف موساندر التربيوم عام 1843 في ستوكهولم، حين فصل الإيتريا، وهي أكسيد من معدن الغادولينيت، إلى ثلاثة أجزاء.
من أين يأتي الاسم؟
سُمّي التربيوم نسبةً إلى إيتيربي، وهي قرية قرب ستوكهولم في السويد أعطى محجرها المعدن الذي جاء منه. وقد اكتشفه كارل غوستاف موساندر عام 1843 وبنى اسمه من جزء من اسم القرية.
لانثانيد
قارن تربيوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر تربيوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر تربيوم (Tb) هو [Xe] 4f9 6s2. وتتوزع إلكتروناته الـ65 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 27, 8, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في تربيوم؟
ذرة تربيوم المتعادلة فيها 65 بروتونًا و65 إلكترونًا. ومعظم ذرات تربيوم فيها نحو 94 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 159، مطروحًا منها العدد الذري 65.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في تربيوم؟
في تربيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي. وبما أنه عنصر من الكتلة f، يمكن لإلكترونات 4f أو 5f فيه أن تشارك أيضًا في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر تربيوم؟
الكتلة المولية لعنصر تربيوم هي ١٥٨٫٩٣ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ١٥٨٫٩٣ u.
هل تربيوم فلز؟
نعم. تربيوم هو لانثانيد، لذا فهو فلز.
هل تربيوم مشع؟
تربيوم العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع تربيوم في الجدول الدوري؟
تربيوم هو العنصر 65، في الدورة 6 من الجدول الدوري. وهو أحد اللانثانيدات في الكتلة f، الظاهرة في الصفوف أسفل الجدول الرئيسي.