إتربيوم (Yb)

خصائص إتربيوم

العدد الذري

70

الكتلة الذرية

١٧٣٫٠٥ u

الفئة

لانثانيد

المجموعة

—

الدورة

6

الكتلة

الكتلة f

الحالة في درجة حرارة الغرفة

صلب

السالبية الكهربائية

١٫١

نقطة الانصهار

١٬٠٩٧ K (٨٢٣٫٨ °C)

نقطة الغليان

١٬٤٦٩ K (١٬١٩٥٫٨ °C)

الكثافة

٦٫٩ g/cm³

إلكترونات التكافؤ

2

الشحنات الشائعة

+2, +3

حالات التأكسد

+3, +2

نصف القطر الذري

٢٤٢ pm

طاقة التأين

٦٫٢٥٤ eV

الألفة الإلكترونية

—

مشع

لا، له نظائر مستقرة

سنة الاكتشاف

1878

التوزيع الإلكتروني لـإتربيوم

التوزيع الإلكتروني لعنصر إتربيوم (Yb) هو [Xe] 4f14 6s2. وتتوزع إلكتروناته الـ70 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 32, 8, 2.

البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في إتربيوم

ذرة إتربيوم المتعادلة فيها 70 بروتونًا و70 إلكترونًا. ومعظم ذرات إتربيوم فيها نحو 103 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 173، مطروحًا منها العدد الذري 70.

عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة

كم عدد إلكترونات التكافؤ في إتربيوم؟

2

في إتربيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي. وبما أنه عنصر من الكتلة f، يمكن لإلكترونات 4f أو 5f فيه أن تشارك أيضًا في الترابط.

شاهد كل العناصر: الجدول الدوري مع إلكترونات التكافؤ

مخطط مدارات إتربيوم

كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني

الكتلة المولية لـإتربيوم

١٧٣٫٠٥ g/mol

مول واحد من ذرات إتربيوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١٧٣٫٠٥ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.

حقائق عن إتربيوم

• تتغير المقاومة الكهربائية للإتربيوم تحت الضغط العالي، ولذلك يُستخدم في مقاييس تقيس إجهاد الأرض الناتج عن الزلازل والانفجارات.
• الإتربيوم أقل كثافة بكثير من جارَيه الثوليوم واللوتيتيوم، لأن ذراته تسهم بإلكترونين فقط في الترابط الفلزي بدلًا من ثلاثة.
• العدد الذري لـإتربيوم (Yb) هو 70، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1878.

الموضع في الجدول الدوري

إتربيوم هو العنصر 70، في الدورة 6 من الجدول الدوري. وهو أحد اللانثانيدات في الكتلة f، الظاهرة في الصفوف أسفل الجدول الرئيسي.

كل اللانثانيدات

استخدامات إتربيوم

يُستخدم الإتربيوم في بعض أدق الساعات الذرية في العالم، التي تقيس الزمن باستخدام ذرات الإتربيوم المثبتة في مكانها بالليزر. وليزرات الألياف المطعّمة بالإتربيوم أدوات قوية وعالية الكفاءة لقطع المعادن ولحامها ووسمها في المصانع. ويُستخدم الإتربيوم أيضًا لتحسين متانة بعض أنواع الفولاذ المقاوم للصدأ، ويُستخدم الإتربيوم-169 مصدرًا إشعاعيًا محمولًا للتصوير بالأشعة السينية.

من اكتشف إتربيوم؟

اكتشف الكيميائي السويسري جان شارل غاليسار دو ماريناك الإتربيوم عام 1878 في جنيف بعد فصله عن أكسيد الإربيوم، وسمّاه نسبةً إلى القرية السويدية إيتيربي. وفي عام 1907 تبيّن أن إتربيومه كان يحتوي على عنصر آخر هو اللوتيتيوم.

من أين يأتي الاسم؟

سُمّي الإتربيوم نسبةً إلى إيتيربي، وهي قرية سويدية قرب ستوكهولم فيها محجر شهير. وقد سُمّيت أربعة عناصر نسبةً إلى هذه القرية الواحدة: الإيتريوم والتربيوم والإربيوم والإتربيوم، وقد تعرّف على الأخير جان شارل غاليسار دو ماريناك عام 1878.

الخط الزمني للاكتشاف