نيوديميوم (Nd)
قد يبدو الزجاج المحتوي على النيوديميوم بنفسجيًا فاتحًا في ضوء النهار لكنه يميل إلى الزرقة تحت المصابيح الفلورية.
خصائص نيوديميوم
- العدد الذري
- 60
- الكتلة الذرية
- ١٤٤٫٢٤ u
- الفئة
- لانثانيد
- المجموعة
- —
- الدورة
- 6
- الكتلة
- الكتلة f
- السالبية الكهربائية
- ١٫١٤
- نقطة الانصهار
- ١٬٢٩٧ K (١٬٠٢٣٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ٣٬٣٤٧ K (٣٬٠٧٣٫٨ °C)
- الكثافة
- ٧٫٠١ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ٢٢٩ pm
- طاقة التأين
- ٥٫٥٢٥ eV
- الألفة الإلكترونية
- —
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1885
التوزيع الإلكتروني لـنيوديميوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Xe] 4f4 6s2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f4 5s2 5p6 6s2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 22 · 8 · 2
التوزيع الإلكتروني لعنصر نيوديميوم (Nd) هو [Xe] 4f4 6s2. وتتوزع إلكتروناته الـ60 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 22, 8, 2.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في نيوديميوم
ذرة نيوديميوم المتعادلة فيها 60 بروتونًا و60 إلكترونًا. ومعظم ذرات نيوديميوم فيها نحو 84 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 144، مطروحًا منها العدد الذري 60.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في نيوديميوم؟
2
في نيوديميوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي. وبما أنه عنصر من الكتلة f، يمكن لإلكترونات 4f أو 5f فيه أن تشارك أيضًا في الترابط.
مخطط مدارات نيوديميوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـنيوديميوم
١٤٤٫٢٤ g/mol
مول واحد من ذرات نيوديميوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١٤٤٫٢٤ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن نيوديميوم
- قد يبدو الزجاج المحتوي على النيوديميوم بنفسجيًا فاتحًا في ضوء النهار لكنه يميل إلى الزرقة تحت المصابيح الفلورية.
- تُطلى مغناطيسات النيوديميوم عادةً بالنيكل لأن النيوديميوم فيها يتآكل بسهولة في الهواء الرطب.
- العدد الذري لـنيوديميوم (Nd) هو 60، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1885.
الموضع في الجدول الدوري
نيوديميوم هو العنصر 60، في الدورة 6 من الجدول الدوري. وهو أحد اللانثانيدات في الكتلة f، الظاهرة في الصفوف أسفل الجدول الرئيسي.
استخدامات نيوديميوم
اشتهر النيوديميوم بمغانط النيوديميوم–الحديد–البورون، وهي أقوى أنواع المغانط الدائمة شيوعًا في الاستخدام. وتوجد في محركات المركبات الكهربائية وتوربينات الرياح والأقراص الصلبة وسماعات الرأس ومكبرات الصوت ومحركات الاهتزاز في الهواتف. وتشكّل البلورات المطعّمة بالنيوديميوم قلب ليزرات Nd:YAG، التي تُستخدم في الجراحة وعلاجات العيون وقطع المعادن أو لحامها.
من اكتشف نيوديميوم؟
اكتشف الكيميائي النمساوي كارل أوير فون فلسباخ النيوديميوم في فيينا عام 1885، حين فصل الديديميوم إلى عنصرين. ويعني اسمه «التوأم الجديد».
من أين يأتي الاسم؟
يأتي اسم النيوديميوم من الكلمتين اليونانيتين neos أي «جديد» وdidymos أي «توأم»، فمعناه «التوأم الجديد». وكان أحد عنصرين فصلهما كارل أوير فون فلسباخ عام 1885 من الديديميوم الذي كان يُظن أنه عنصر واحد.
لانثانيد
قارن نيوديميوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر نيوديميوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر نيوديميوم (Nd) هو [Xe] 4f4 6s2. وتتوزع إلكتروناته الـ60 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 22, 8, 2.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في نيوديميوم؟
ذرة نيوديميوم المتعادلة فيها 60 بروتونًا و60 إلكترونًا. ومعظم ذرات نيوديميوم فيها نحو 84 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 144، مطروحًا منها العدد الذري 60.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في نيوديميوم؟
في نيوديميوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ في مستواه الخارجي. وبما أنه عنصر من الكتلة f، يمكن لإلكترونات 4f أو 5f فيه أن تشارك أيضًا في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر نيوديميوم؟
الكتلة المولية لعنصر نيوديميوم هي ١٤٤٫٢٤ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ١٤٤٫٢٤ u.
هل نيوديميوم فلز؟
نعم. نيوديميوم هو لانثانيد، لذا فهو فلز.
هل نيوديميوم مشع؟
نيوديميوم العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع نيوديميوم في الجدول الدوري؟
نيوديميوم هو العنصر 60، في الدورة 6 من الجدول الدوري. وهو أحد اللانثانيدات في الكتلة f، الظاهرة في الصفوف أسفل الجدول الرئيسي.