Periodická tabulka s oxidačními čísly

Tisk
1HVodík+1, −1 2HeHelium0 3LiLithium+1 4BeBeryllium+2 5BBor+3 6CUhlík+4, +2, −4 7NDusík+5, +4, +3, +2, +1, −1, −2, −3 8OKyslík−2 9FFluor−1 10NeNeon0 11NaSodík+1 12MgHořčík+2 13AlHliník+3 14SiKřemík+4, +2, −4 15PFosfor+5, +3, −3 16SSíra+6, +4, −2 17ClChlor+7, +5, +1, −1 18ArArgon0 19KDraslík+1 20CaVápník+2 21ScSkandium+3 22TiTitan+4, +3, +2 23VVanad+5, +4, +3, +2 24CrChrom+6, +3, +2 25MnMangan+7, +4, +3, +2 26FeŽelezo+3, +2 27CoKobalt+3, +2 28NiNikl+3, +2 29CuMěď+2, +1 30ZnZinek+2 31GaGallium+3 32GeGermanium+4, +2 33AsArsen+5, +3, −3 34SeSelen+6, +4, −2 35BrBrom+5, +1, −1 36KrKrypton0 37RbRubidium+1 38SrStroncium+2 39YYttrium+3 40ZrZirkonium+4 41NbNiob+5, +3 42MoMolybden+6 43TcTechnecium+7, +6, +4 44RuRuthenium+3 45RhRhodium+3 46PdPalladium+3, +2 47AgStříbro+1 48CdKadmium+2 49InIndium+3 50SnCín+4, +2 51SbAntimon+5, +3, −3 52TeTellur+6, +4, −2 53IJod+7, +5, +1, −1 54XeXenon0 55CsCesium+1 56BaBaryum+2 57LaLanthan+3 58CeCer+4, +3 59PrPraseodym+3 60NdNeodym+3 61PmPromethium+3 62SmSamarium+3, +2 63EuEuropium+3, +2 64GdGadolinium+3 65TbTerbium+3 66DyDysprosium+3 67HoHolmium+3 68ErErbium+3 69TmThulium+3 70YbYtterbium+3, +2 71LuLutecium+3 72HfHafnium+4 73TaTantal+5 74WWolfram+6 75ReRhenium+7, +6, +4 76OsOsmium+4, +3 77IrIridium+4, +3 78PtPlatina+4, +2 79AuZlato+3, +1 80HgRtuť+2, +1 81TlThallium+3, +1 82PbOlovo+4, +2 83BiBismut+5, +3 84PoPolonium+4, +2 85AtAstat+7, +5, +3, +1, −1 86RnRadon0 87FrFrancium+1 88RaRadium+2 89AcAktinium+3 90ThThorium+4 91PaProtaktinium+5, +4 92UUran+6, +5, +4, +3 93NpNeptunium+6, +5, +4, +3 94PuPlutonium+6, +5, +4, +3 95AmAmericium+6, +5, +4, +3 96CmCurium+3 97BkBerkelium+4, +3 98CfKalifornium+3 99EsEinsteinium+3 100FmFermium+3 101MdMendelevium+3, +2 102NoNobelium+3, +2 103LrLawrencium+3 104RfRutherfordium+4 105DbDubnium+5, +4, +3 106SgSeaborgium+6, +5, +4, +3, 0 107BhBohrium+7, +5, +4, +3 108HsHassium+8, +6, +5, +4, +3, +2 109MtMeitnerium— 110DsDarmstadtium— 111RgRoentgenium— 112CnKopernicium— 113NhNihonium— 114FlFlerovium— 115McMoskovium— 116LvLivermorium— 117TsTennessin— 118OgOganesson— 57–71La–LuLanthanoidy 89–103Ac–LrAktinoidy

Periodická tabulka prvků

Najetím na prvek zobrazíš jeho data. Kliknutím otevřeš jeho celou stránku.

Alkalický kov Kov alkalických zemin Přechodný kov Post-přechodný kov Polokov Reaktivní nekov Halogen Vzácný plyn Lanthanoid Aktinoid Neznámé vlastnosti

Přejetím do strany zobrazíš celou tabulku →

Oxidační stav neboli oxidační číslo je náboj, který by atom měl, kdyby všechny jeho vazby byly zcela iontové. Tato tabulka uvádí běžná oxidační čísla každého prvku: mnoho nekovů a přechodných kovů jich má několik, zatímco prvky jako sodík (+1) a fluor (−1) mají jen jedno.

Oxidační čísla a náboje iontů

Náboje iontů popisují skutečné ionty, například Na⁺ v kuchyňské soli. Oxidační čísla jsou účetní nástroj, který funguje pro každou sloučeninu, včetně kovalentních, v nichž žádné ionty neexistují. V oxidu uhličitém, CO₂, se uhlíku přiděluje +4 a každému kyslíku −2, přestože žádný ion C⁴⁺ neexistuje. Oxidační čísla umožňují sledovat elektrony v redoxních reakcích: atom, jehož oxidační číslo roste, se oxiduje, a atom, jehož oxidační číslo klesá, se redukuje.

Pravidla pro přidělování oxidačních čísel

Prvek o samotě, například O₂ nebo Fe, má 0. Jednoduchý ion má oxidační číslo rovné svému náboji. Fluor má ve sloučeninách vždy −1. Kyslík má obvykle −2, ale −1 v peroxidech, například H₂O₂. Vodík má obvykle +1, ale −1 v hydridech kovů, například NaH. Kovy 1. skupiny mají +1 a kovy 2. skupiny +2. Oxidační čísla v neutrální sloučenině se sčítají na 0 a v mnohoatomovém iontu na náboj iontu.

Tabulka ukazuje jen nejběžnější oxidační čísla. Kyslík je uveden jen s −2 a vzácné plyny s 0, přestože xenon ve svých fluoridech dosahuje +2, +4 a +6. U supertěžkých prvků od meitneria výše nejsou žádné hodnoty známy, takže jejich buňky ukazují pomlčku.

Zákonitosti napříč tabulkou

U prvků hlavních skupin se nejvyšší kladné oxidační číslo obvykle rovná počtu valenčních elektronů a nejnižší záporné tomuto počtu minus 8. Dusík s 5 valenčními elektrony se pohybuje od +5 do −3 a chlor se 7 je uveden od +7 po −1. Kovy vlevo mají jen kladné hodnoty: +1 pro 1. skupinu a +2 pro 2. skupinu.

Přechodné kovy mohou kromě vnějších elektronů s využívat i elektrony d, takže mnohé mají několik oxidačních čísel. Mangan je uveden s +2, +3, +4 a +7 a chrom s +2, +3 a +6. Jejich schopnost přepínat mezi oxidačními čísly je jedním z důvodů, proč jsou dobrými katalyzátory.

Řešený příklad: mangan v KMnO₄

Manganistan draselný, KMnO₄, je neutrální, takže jeho oxidační čísla se musí sčítat na 0. Draslík je kov 1. skupiny, takže má +1, a čtyři atomy kyslíku mají každý −2, dohromady −8. Zbývá +1 + Mn − 8 = 0, takže mangan má +7, nejvyšší u něj uvedenou hodnotu. Stejná metoda funguje u kyseliny sírové, H₂SO₄: 2 × (+1) + S + 4 × (−2) = 0, takže síra má +6.

Lekce

Co jsou valenční elektrony?

 Verze k tisku

Tisknutelná periodická tabulka s náboji

Běžná oxidační čísla všech 118 prvků

Klikni na záhlaví sloupce a seřadíš.

Běžná oxidační čísla všech 118 prvků
1 Vodík H +1, −1
2 Helium He 0
3 Lithium Li +1
4 Beryllium Be +2
5 Bor B +3
6 Uhlík C +4, +2, −4
7 Dusík N +5, +4, +3, +2, +1, −1, −2, −3
8 Kyslík O −2
9 Fluor F −1
10 Neon Ne 0
11 Sodík Na +1
12 Hořčík Mg +2
13 Hliník Al +3
14 Křemík Si +4, +2, −4
15 Fosfor P +5, +3, −3
16 Síra S +6, +4, −2
17 Chlor Cl +7, +5, +1, −1
18 Argon Ar 0
19 Draslík K +1
20 Vápník Ca +2
21 Skandium Sc +3
22 Titan Ti +4, +3, +2
23 Vanad V +5, +4, +3, +2
24 Chrom Cr +6, +3, +2
25 Mangan Mn +7, +4, +3, +2
26 Železo Fe +3, +2
27 Kobalt Co +3, +2
28 Nikl Ni +3, +2
29 Měď Cu +2, +1
30 Zinek Zn +2
31 Gallium Ga +3
32 Germanium Ge +4, +2
33 Arsen As +5, +3, −3
34 Selen Se +6, +4, −2
35 Brom Br +5, +1, −1
36 Krypton Kr 0
37 Rubidium Rb +1
38 Stroncium Sr +2
39 Yttrium Y +3
40 Zirkonium Zr +4
41 Niob Nb +5, +3
42 Molybden Mo +6
43 Technecium Tc +7, +6, +4
44 Ruthenium Ru +3
45 Rhodium Rh +3
46 Palladium Pd +3, +2
47 Stříbro Ag +1
48 Kadmium Cd +2
49 Indium In +3
50 Cín Sn +4, +2
51 Antimon Sb +5, +3, −3
52 Tellur Te +6, +4, −2
53 Jod I +7, +5, +1, −1
54 Xenon Xe 0
55 Cesium Cs +1
56 Baryum Ba +2
57 Lanthan La +3
58 Cer Ce +4, +3
59 Praseodym Pr +3
60 Neodym Nd +3
61 Promethium Pm +3
62 Samarium Sm +3, +2
63 Europium Eu +3, +2
64 Gadolinium Gd +3
65 Terbium Tb +3
66 Dysprosium Dy +3
67 Holmium Ho +3
68 Erbium Er +3
69 Thulium Tm +3
70 Ytterbium Yb +3, +2
71 Lutecium Lu +3
72 Hafnium Hf +4
73 Tantal Ta +5
74 Wolfram W +6
75 Rhenium Re +7, +6, +4
76 Osmium Os +4, +3
77 Iridium Ir +4, +3
78 Platina Pt +4, +2
79 Zlato Au +3, +1
80 Rtuť Hg +2, +1
81 Thallium Tl +3, +1
82 Olovo Pb +4, +2
83 Bismut Bi +5, +3
84 Polonium Po +4, +2
85 Astat At +7, +5, +3, +1, −1
86 Radon Rn 0
87 Francium Fr +1
88 Radium Ra +2
89 Aktinium Ac +3
90 Thorium Th +4
91 Protaktinium Pa +5, +4
92 Uran U +6, +5, +4, +3
93 Neptunium Np +6, +5, +4, +3
94 Plutonium Pu +6, +5, +4, +3
95 Americium Am +6, +5, +4, +3
96 Curium Cm +3
97 Berkelium Bk +4, +3
98 Kalifornium Cf +3
99 Einsteinium Es +3
100 Fermium Fm +3
101 Mendelevium Md +3, +2
102 Nobelium No +3, +2
103 Lawrencium Lr +3
104 Rutherfordium Rf +4
105 Dubnium Db +5, +4, +3
106 Seaborgium Sg +6, +5, +4, +3, 0
107 Bohrium Bh +7, +5, +4, +3
108 Hassium Hs +8, +6, +5, +4, +3, +2
109 Meitnerium Mt —
110 Darmstadtium Ds —
111 Roentgenium Rg —
112 Kopernicium Cn —
113 Nihonium Nh —
114 Flerovium Fl —
115 Moskovium Mc —
116 Livermorium Lv —
117 Tennessin Ts —
118 Oganesson Og —

Další zobrazení periodické tabulky

Náboje Elektronegativita Valenční elektrony Atomová hmotnost Názvy a značky Kovy, nekovy a polokovy Elektronová konfigurace Skupiny a periody Periodické trendy Atomový poloměr Ionizační energie Bloky (s, p, d, f) Skupenství Teplota tání Bod varu Hustota