Periodická tabulka s prvními ionizačními energiemi

Tisk
1HVodík13,6 eV 2HeHelium24,59 eV 3LiLithium5,39 eV 4BeBeryllium9,32 eV 5BBor8,3 eV 6CUhlík11,26 eV 7NDusík14,53 eV 8OKyslík13,62 eV 9FFluor17,42 eV 10NeNeon21,56 eV 11NaSodík5,14 eV 12MgHořčík7,65 eV 13AlHliník5,99 eV 14SiKřemík8,15 eV 15PFosfor10,49 eV 16SSíra10,36 eV 17ClChlor12,97 eV 18ArArgon15,76 eV 19KDraslík4,34 eV 20CaVápník6,11 eV 21ScSkandium6,56 eV 22TiTitan6,83 eV 23VVanad6,75 eV 24CrChrom6,77 eV 25MnMangan7,43 eV 26FeŽelezo7,9 eV 27CoKobalt7,88 eV 28NiNikl7,64 eV 29CuMěď7,73 eV 30ZnZinek9,39 eV 31GaGallium6 eV 32GeGermanium7,9 eV 33AsArsen9,82 eV 34SeSelen9,75 eV 35BrBrom11,81 eV 36KrKrypton14 eV 37RbRubidium4,18 eV 38SrStroncium5,7 eV 39YYttrium6,22 eV 40ZrZirkonium6,63 eV 41NbNiob6,76 eV 42MoMolybden7,09 eV 43TcTechnecium7,28 eV 44RuRuthenium7,36 eV 45RhRhodium7,46 eV 46PdPalladium8,34 eV 47AgStříbro7,58 eV 48CdKadmium8,99 eV 49InIndium5,79 eV 50SnCín7,34 eV 51SbAntimon8,64 eV 52TeTellur9,01 eV 53IJod10,45 eV 54XeXenon12,13 eV 55CsCesium3,89 eV 56BaBaryum5,21 eV 57LaLanthan5,58 eV 58CeCer5,54 eV 59PrPraseodym5,46 eV 60NdNeodym5,52 eV 61PmPromethium5,55 eV 62SmSamarium5,64 eV 63EuEuropium5,67 eV 64GdGadolinium6,15 eV 65TbTerbium5,86 eV 66DyDysprosium5,94 eV 67HoHolmium6,02 eV 68ErErbium6,11 eV 69TmThulium6,18 eV 70YbYtterbium6,25 eV 71LuLutecium5,43 eV 72HfHafnium6,82 eV 73TaTantal7,89 eV 74WWolfram7,98 eV 75ReRhenium7,88 eV 76OsOsmium8,7 eV 77IrIridium9,1 eV 78PtPlatina9 eV 79AuZlato9,23 eV 80HgRtuť10,44 eV 81TlThallium6,11 eV 82PbOlovo7,42 eV 83BiBismut7,29 eV 84PoPolonium8,42 eV 85AtAstat9,5 eV 86RnRadon10,74 eV 87FrFrancium3,9 eV 88RaRadium5,28 eV 89AcAktinium5,17 eV 90ThThorium6,08 eV 91PaProtaktinium5,89 eV 92UUran6,19 eV 93NpNeptunium6,27 eV 94PuPlutonium6,06 eV 95AmAmericium5,99 eV 96CmCurium6,02 eV 97BkBerkelium6,23 eV 98CfKalifornium6,3 eV 99EsEinsteinium6,42 eV 100FmFermium6,5 eV 101MdMendelevium6,58 eV 102NoNobelium6,65 eV 103LrLawrencium— 104RfRutherfordium— 105DbDubnium— 106SgSeaborgium— 107BhBohrium— 108HsHassium— 109MtMeitnerium— 110DsDarmstadtium— 111RgRoentgenium— 112CnKopernicium— 113NhNihonium— 114FlFlerovium— 115McMoskovium— 116LvLivermorium— 117TsTennessin— 118OgOganesson— 57–71La–LuLanthanoidy 89–103Ac–LrAktinoidy

Periodická tabulka prvků

Najetím na prvek zobrazíš jeho data. Kliknutím otevřeš jeho celou stránku.

Alkalický kov Kov alkalických zemin Přechodný kov Post-přechodný kov Polokov Reaktivní nekov Halogen Vzácný plyn Lanthanoid Aktinoid Neznámé vlastnosti
Nízká · 3,89 eV24,59 eV · Vysoká —

Přejetím do strany zobrazíš celou tabulku →

Ionizační energie je energie potřebná k odtržení elektronu z atomu. Tato tabulka ukazuje první ionizační energii každého prvku v elektronvoltech (eV). Roste zleva doprava napříč periodou a klesá směrem dolů ve skupině, takže helium je nejobtížněji ionizovatelný atom a cesium nejsnáze.

Nejvyšší a nejnižší hodnoty

Nejvyšší
Helium · 24,59 eV
Nejnižší
Cesium · 3,89 eV

Jak se mění ionizační energie od prvku 1 po 118

Jeden sloupec na prvek, podle protonového čísla. Přerušované čáry označují vzácný plyn, kterým každá perioda končí, takže se opakující vrcholy ukazují periodický vzorec. Najetím na sloupec zobrazíš jeho hodnotu; tabulka níže je uvádí všechny.

24,59 eV He Ne Ar Kr Xe Rn Og H (1): 13,6 eV He (2): 24,59 eV Li (3): 5,39 eV Be (4): 9,32 eV B (5): 8,3 eV C (6): 11,26 eV N (7): 14,53 eV O (8): 13,62 eV F (9): 17,42 eV Ne (10): 21,56 eV Na (11): 5,14 eV Mg (12): 7,65 eV Al (13): 5,99 eV Si (14): 8,15 eV P (15): 10,49 eV S (16): 10,36 eV Cl (17): 12,97 eV Ar (18): 15,76 eV K (19): 4,34 eV Ca (20): 6,11 eV Sc (21): 6,56 eV Ti (22): 6,83 eV V (23): 6,75 eV Cr (24): 6,77 eV Mn (25): 7,43 eV Fe (26): 7,9 eV Co (27): 7,88 eV Ni (28): 7,64 eV Cu (29): 7,73 eV Zn (30): 9,39 eV Ga (31): 6 eV Ge (32): 7,9 eV As (33): 9,82 eV Se (34): 9,75 eV Br (35): 11,81 eV Kr (36): 14 eV Rb (37): 4,18 eV Sr (38): 5,7 eV Y (39): 6,22 eV Zr (40): 6,63 eV Nb (41): 6,76 eV Mo (42): 7,09 eV Tc (43): 7,28 eV Ru (44): 7,36 eV Rh (45): 7,46 eV Pd (46): 8,34 eV Ag (47): 7,58 eV Cd (48): 8,99 eV In (49): 5,79 eV Sn (50): 7,34 eV Sb (51): 8,64 eV Te (52): 9,01 eV I (53): 10,45 eV Xe (54): 12,13 eV Cs (55): 3,89 eV Ba (56): 5,21 eV La (57): 5,58 eV Ce (58): 5,54 eV Pr (59): 5,46 eV Nd (60): 5,52 eV Pm (61): 5,55 eV Sm (62): 5,64 eV Eu (63): 5,67 eV Gd (64): 6,15 eV Tb (65): 5,86 eV Dy (66): 5,94 eV Ho (67): 6,02 eV Er (68): 6,11 eV Tm (69): 6,18 eV Yb (70): 6,25 eV Lu (71): 5,43 eV Hf (72): 6,82 eV Ta (73): 7,89 eV W (74): 7,98 eV Re (75): 7,88 eV Os (76): 8,7 eV Ir (77): 9,1 eV Pt (78): 9 eV Au (79): 9,23 eV Hg (80): 10,44 eV Tl (81): 6,11 eV Pb (82): 7,42 eV Bi (83): 7,29 eV Po (84): 8,42 eV At (85): 9,5 eV Rn (86): 10,74 eV Fr (87): 3,9 eV Ra (88): 5,28 eV Ac (89): 5,17 eV Th (90): 6,08 eV Pa (91): 5,89 eV U (92): 6,19 eV Np (93): 6,27 eV Pu (94): 6,06 eV Am (95): 5,99 eV Cm (96): 6,02 eV Bk (97): 6,23 eV Cf (98): 6,3 eV Es (99): 6,42 eV Fm (100): 6,5 eV Md (101): 6,58 eV No (102): 6,65 eV

Co první ionizační energie znamená

První ionizační energie je energie potřebná k odtržení nejslaběji drženého elektronu z jednoho neutrálního atomu v plynném skupenství: X(g) → X⁺(g) + e⁻. Zdejší hodnoty jsou v elektronvoltech na atom; pro převod na kilojouly na mol, které se používají v mnoha učebnicích, vynásob 96,485. Každá buňka ukazuje hodnotu v eV a lawrencium a těžší prvky, u nichž není hodnota uvedena, ukazují pomlčku.

Odtržení druhého elektronu vyžaduje vždy více energie než prvního a skok je obrovský, jakmile by další elektron pocházel z plné vnitřní slupky. Sodík odevzdává jeden elektron snadno, ale druhý téměř nikdy, a proto tvoří Na⁺ a ne Na²⁺.

Trend napříč periodami a směrem dolů ve skupinách

Ionizační energie roste napříč periodou. Jaderný náboj roste, zatímco vnější elektrony zůstávají ve stejné slupce, takže jsou drženy pevněji. Periody 2 až 6 začínají alkalickým kovem, který má v řádku nejnižší hodnotu, a končí vzácným plynem, který má nejvyšší.

Ionizační energie klesá směrem dolů ve skupině. Každá nová slupka staví vnější elektron dál od jádra a za více vnitřních elektronů, takže se odtrhává snáze. Proto alkalické kovy reagují s vodou tím prudčeji, čím níže jsou v 1. skupině.

Výjimky z trendu

Dva malé poklesy narušují růst napříč každou periodou. Bor má nižší ionizační energii než beryllium (8,298 eV oproti 9,323 eV), protože jeho vnější elektron je v podslupce 2p, která má vyšší energii a je částečně odstíněna elektrony 2s. Kyslík je nižší než dusík (13,618 eV oproti 14,534 eV), protože jeho čtvrtý elektron 2p se musí dělit o orbital a odpuzování mezi spárovanými elektrony usnadňuje odtržení jednoho z nich. Stejné poklesy se objevují ve 3. periodě, od hořčíku k hliníku a od fosforu k síře.

Níže prvky, které následují po zaplněné podslupce d nebo f, drží své elektrony pevněji, než by se čekalo, protože elektrony d a f stíní jádro špatně. Gallium se ionizuje o něco hůř než hliník a zlato mnohem hůř než stříbro.

Řešený příklad: sodík

První ionizační energie sodíku je 5,139 eV. Vynásobením 96,485 vyjde asi 495,8 kJ/mol, hodnota uváděná ve většině učebnic. Porovnej s neonem, vzácným plynem těsně před ním, s 21,565 eV: odtržení elektronu z neonu znamená narušit plnou slupku, což vyžaduje asi čtyřikrát více energie.

Lekce

Periodické trendy

 Verze k tisku

Tisknutelná periodická tabulka

První ionizační energie všech 118 prvků (eV)

Klikni na záhlaví sloupce a seřadíš.

První ionizační energie všech 118 prvků (eV)
1 Vodík H 13,598
2 Helium He 24,587
3 Lithium Li 5,392
4 Beryllium Be 9,323
5 Bor B 8,298
6 Uhlík C 11,26
7 Dusík N 14,534
8 Kyslík O 13,618
9 Fluor F 17,423
10 Neon Ne 21,565
11 Sodík Na 5,139
12 Hořčík Mg 7,646
13 Hliník Al 5,986
14 Křemík Si 8,152
15 Fosfor P 10,487
16 Síra S 10,36
17 Chlor Cl 12,968
18 Argon Ar 15,76
19 Draslík K 4,341
20 Vápník Ca 6,113
21 Skandium Sc 6,561
22 Titan Ti 6,828
23 Vanad V 6,746
24 Chrom Cr 6,767
25 Mangan Mn 7,434
26 Železo Fe 7,902
27 Kobalt Co 7,881
28 Nikl Ni 7,64
29 Měď Cu 7,726
30 Zinek Zn 9,394
31 Gallium Ga 5,999
32 Germanium Ge 7,9
33 Arsen As 9,815
34 Selen Se 9,752
35 Brom Br 11,814
36 Krypton Kr 14
37 Rubidium Rb 4,177
38 Stroncium Sr 5,695
39 Yttrium Y 6,217
40 Zirkonium Zr 6,634
41 Niob Nb 6,759
42 Molybden Mo 7,092
43 Technecium Tc 7,28
44 Ruthenium Ru 7,361
45 Rhodium Rh 7,459
46 Palladium Pd 8,337
47 Stříbro Ag 7,576
48 Kadmium Cd 8,994
49 Indium In 5,786
50 Cín Sn 7,344
51 Antimon Sb 8,64
52 Tellur Te 9,01
53 Jod I 10,451
54 Xenon Xe 12,13
55 Cesium Cs 3,894
56 Baryum Ba 5,212
57 Lanthan La 5,577
58 Cer Ce 5,539
59 Praseodym Pr 5,464
60 Neodym Nd 5,525
61 Promethium Pm 5,55
62 Samarium Sm 5,644
63 Europium Eu 5,67
64 Gadolinium Gd 6,15
65 Terbium Tb 5,864
66 Dysprosium Dy 5,939
67 Holmium Ho 6,022
68 Erbium Er 6,108
69 Thulium Tm 6,184
70 Ytterbium Yb 6,254
71 Lutecium Lu 5,426
72 Hafnium Hf 6,825
73 Tantal Ta 7,89
74 Wolfram W 7,98
75 Rhenium Re 7,88
76 Osmium Os 8,7
77 Iridium Ir 9,1
78 Platina Pt 9
79 Zlato Au 9,226
80 Rtuť Hg 10,438
81 Thallium Tl 6,108
82 Olovo Pb 7,417
83 Bismut Bi 7,289
84 Polonium Po 8,417
85 Astat At 9,5
86 Radon Rn 10,745
87 Francium Fr 3,9
88 Radium Ra 5,279
89 Aktinium Ac 5,17
90 Thorium Th 6,08
91 Protaktinium Pa 5,89
92 Uran U 6,194
93 Neptunium Np 6,266
94 Plutonium Pu 6,06
95 Americium Am 5,993
96 Curium Cm 6,02
97 Berkelium Bk 6,23
98 Kalifornium Cf 6,3
99 Einsteinium Es 6,42
100 Fermium Fm 6,5
101 Mendelevium Md 6,58
102 Nobelium No 6,65
103 Lawrencium Lr —
104 Rutherfordium Rf —
105 Dubnium Db —
106 Seaborgium Sg —
107 Bohrium Bh —
108 Hassium Hs —
109 Meitnerium Mt —
110 Darmstadtium Ds —
111 Roentgenium Rg —
112 Kopernicium Cn —
113 Nihonium Nh —
114 Flerovium Fl —
115 Moskovium Mc —
116 Livermorium Lv —
117 Tennessin Ts —
118 Oganesson Og —

Další zobrazení periodické tabulky

Náboje Elektronegativita Valenční elektrony Atomová hmotnost Názvy a značky Kovy, nekovy a polokovy Elektronová konfigurace Skupiny a periody Periodické trendy Oxidační čísla Atomový poloměr Bloky (s, p, d, f) Skupenství Teplota tání Bod varu Hustota