Periodická tabulka s hodnotami elektronegativity

Tisk
1HVodík2,2 2HeHelium— 3LiLithium0,98 4BeBeryllium1,57 5BBor2,04 6CUhlík2,55 7NDusík3,04 8OKyslík3,44 9FFluor3,98 10NeNeon— 11NaSodík0,93 12MgHořčík1,31 13AlHliník1,61 14SiKřemík1,9 15PFosfor2,19 16SSíra2,58 17ClChlor3,16 18ArArgon— 19KDraslík0,82 20CaVápník1 21ScSkandium1,36 22TiTitan1,54 23VVanad1,63 24CrChrom1,66 25MnMangan1,55 26FeŽelezo1,83 27CoKobalt1,88 28NiNikl1,91 29CuMěď1,9 30ZnZinek1,65 31GaGallium1,81 32GeGermanium2,01 33AsArsen2,18 34SeSelen2,55 35BrBrom2,96 36KrKrypton3 37RbRubidium0,82 38SrStroncium0,95 39YYttrium1,22 40ZrZirkonium1,33 41NbNiob1,6 42MoMolybden2,16 43TcTechnecium1,9 44RuRuthenium2,2 45RhRhodium2,28 46PdPalladium2,2 47AgStříbro1,93 48CdKadmium1,69 49InIndium1,78 50SnCín1,96 51SbAntimon2,05 52TeTellur2,1 53IJod2,66 54XeXenon2,6 55CsCesium0,79 56BaBaryum0,89 57LaLanthan1,1 58CeCer1,12 59PrPraseodym1,13 60NdNeodym1,14 61PmPromethium— 62SmSamarium1,17 63EuEuropium1,2 64GdGadolinium1,2 65TbTerbium1,2 66DyDysprosium1,22 67HoHolmium1,23 68ErErbium1,24 69TmThulium1,25 70YbYtterbium1,1 71LuLutecium1,27 72HfHafnium1,3 73TaTantal1,5 74WWolfram2,36 75ReRhenium1,9 76OsOsmium2,2 77IrIridium2,2 78PtPlatina2,28 79AuZlato2,54 80HgRtuť2 81TlThallium1,62 82PbOlovo2,33 83BiBismut2,02 84PoPolonium2 85AtAstat2,2 86RnRadon2,2 87FrFrancium0,79 88RaRadium0,9 89AcAktinium1,1 90ThThorium1,3 91PaProtaktinium1,5 92UUran1,38 93NpNeptunium1,36 94PuPlutonium1,28 95AmAmericium1,3 96CmCurium1,3 97BkBerkelium1,3 98CfKalifornium1,3 99EsEinsteinium1,3 100FmFermium1,3 101MdMendelevium1,3 102NoNobelium1,3 103LrLawrencium1,3 104RfRutherfordium— 105DbDubnium— 106SgSeaborgium— 107BhBohrium— 108HsHassium— 109MtMeitnerium— 110DsDarmstadtium— 111RgRoentgenium— 112CnKopernicium— 113NhNihonium— 114FlFlerovium— 115McMoskovium— 116LvLivermorium— 117TsTennessin— 118OgOganesson— 57–71La–LuLanthanoidy 89–103Ac–LrAktinoidy

Periodická tabulka prvků

Najetím na prvek zobrazíš jeho data. Kliknutím otevřeš jeho celou stránku.

Alkalický kov Kov alkalických zemin Přechodný kov Post-přechodný kov Polokov Reaktivní nekov Halogen Vzácný plyn Lanthanoid Aktinoid Neznámé vlastnosti
Nízká · 0,793,98 · Vysoká —

Přejetím do strany zobrazíš celou tabulku →

Elektronegativita udává, jak silně atom přitahuje sdílené elektrony v chemické vazbě k sobě. Tento přehled obarvuje každý prvek podle jeho Paulingovy elektronegativity: hodnoty rostou zleva doprava napříč periodou a klesají směrem dolů ve skupině, takže fluor vpravo nahoře je nejelektronegativnějším prvkem a cesium a francium vlevo dole jsou nejméně elektronegativní.

Nejvyšší a nejnižší hodnoty

Nejvyšší
Fluor · 3,98
Nejnižší
Cesium · 0,79

Jak se mění elektronegativita od prvku 1 po 118

Jeden sloupec na prvek, podle protonového čísla. Přerušované čáry označují vzácný plyn, kterým každá perioda končí, takže se opakující vrcholy ukazují periodický vzorec. Najetím na sloupec zobrazíš jeho hodnotu; tabulka níže je uvádí všechny.

3,98 He Ne Ar Kr Xe Rn Og H (1): 2,2 Li (3): 0,98 Be (4): 1,57 B (5): 2,04 C (6): 2,55 N (7): 3,04 O (8): 3,44 F (9): 3,98 Na (11): 0,93 Mg (12): 1,31 Al (13): 1,61 Si (14): 1,9 P (15): 2,19 S (16): 2,58 Cl (17): 3,16 K (19): 0,82 Ca (20): 1 Sc (21): 1,36 Ti (22): 1,54 V (23): 1,63 Cr (24): 1,66 Mn (25): 1,55 Fe (26): 1,83 Co (27): 1,88 Ni (28): 1,91 Cu (29): 1,9 Zn (30): 1,65 Ga (31): 1,81 Ge (32): 2,01 As (33): 2,18 Se (34): 2,55 Br (35): 2,96 Kr (36): 3 Rb (37): 0,82 Sr (38): 0,95 Y (39): 1,22 Zr (40): 1,33 Nb (41): 1,6 Mo (42): 2,16 Tc (43): 1,9 Ru (44): 2,2 Rh (45): 2,28 Pd (46): 2,2 Ag (47): 1,93 Cd (48): 1,69 In (49): 1,78 Sn (50): 1,96 Sb (51): 2,05 Te (52): 2,1 I (53): 2,66 Xe (54): 2,6 Cs (55): 0,79 Ba (56): 0,89 La (57): 1,1 Ce (58): 1,12 Pr (59): 1,13 Nd (60): 1,14 Sm (62): 1,17 Eu (63): 1,2 Gd (64): 1,2 Tb (65): 1,2 Dy (66): 1,22 Ho (67): 1,23 Er (68): 1,24 Tm (69): 1,25 Yb (70): 1,1 Lu (71): 1,27 Hf (72): 1,3 Ta (73): 1,5 W (74): 2,36 Re (75): 1,9 Os (76): 2,2 Ir (77): 2,2 Pt (78): 2,28 Au (79): 2,54 Hg (80): 2 Tl (81): 1,62 Pb (82): 2,33 Bi (83): 2,02 Po (84): 2 At (85): 2,2 Rn (86): 2,2 Fr (87): 0,79 Ra (88): 0,9 Ac (89): 1,1 Th (90): 1,3 Pa (91): 1,5 U (92): 1,38 Np (93): 1,36 Pu (94): 1,28 Am (95): 1,3 Cm (96): 1,3 Bk (97): 1,3 Cf (98): 1,3 Es (99): 1,3 Fm (100): 1,3 Md (101): 1,3 No (102): 1,3 Lr (103): 1,3

Co elektronegativita znamená

Když dva atomy sdílejí pár elektronů, nemusí se o něj dělit rovným dílem. Elektronegativnější atom přitahuje elektrony blíže a získává mírný záporný náboj, čímž druhý atom zůstává mírně kladný. Elektronegativitu nelze měřit přímo na jediném atomu; je to relativní stupnice odvozená z energií chemických vazeb.

Zdejší hodnoty používají Paulingovu stupnici, kterou zavedl Linus Pauling v roce 1932 a která nemá jednotky. Většina kovů má hodnoty pod 2, polokovy jsou blízko 2 a nekovy jsou nad 2, přičemž vodík má 2,2. Každá buňka ukazuje hodnotu pod názvem prvku a legenda pod tabulkou ukazuje barevnou stupnici od nízké po vysokou.

Trend elektronegativity

Elektronegativita roste zleva doprava napříč periodou. Každý krok přidává jádru proton, zatímco nové elektrony přibývají do stejné vnější slupky a stíní se navzájem špatně, takže jádro přitahuje vazebné elektrony silněji. Ve 2. periodě hodnoty plynule rostou od lithia po fluor.

Elektronegativita klesá směrem dolů ve skupině. Každá nová perioda přidává elektronovou slupku, takže vazebné elektrony jsou dál od jádra a lépe od něj odstíněny. U halogenů hodnoty klesají od fluoru přes chlor a brom po jod.

Výjimky a chybějící hodnoty

Helium, neon a argon nemají Paulingovu hodnotu, protože netvoří stabilní sloučeniny, takže jejich buňky ukazují pomlčku. Krypton, xenon a radon hodnoty mají, protože mohou tvořit sloučeniny, hlavně s fluorem. Hodnoty u těžších aktinoidů jsou hrubé odhady a u supertěžkých prvků nejsou známy žádné.

Několik těžších prvků hladký trend porušuje. Gallium je mírně elektronegativnější než hliník nad ním, protože deset elektronů d přidaných mezi nimi stíní jádro špatně. Zlato je na kov neobvykle elektronegativní, natolik, že ve sloučeninách, jako je aurid cesný (CsAu), tvoří aurid-ion Au⁻.

Předpovídání vazeb pomocí elektronegativity

Rozdíl elektronegativit dvou atomů říká, jaký typ vazby tvoří. Jako orientační pravidlo platí, že rozdíl pod asi 0,4 dává nepolární kovalentní vazbu, rozdíl mezi asi 0,4 a 1,7 polární kovalentní vazbu a větší rozdíl iontovou vazbu. Učebnice tyto hranice kreslí mírně odlišně, takže je ber jako vodítko.

Příklad: ve vodě má kyslík elektronegativitu 3,44 a vodík 2,2. Rozdíl je 3,44 − 2,2 = 1,24, takže každá vazba O–H je polární kovalentní, s mírně záporným koncem u kyslíku. V chloridu sodném je rozdíl 3,16 − 0,93 = 2,23, dostatečně velký na to, aby chlor sodíku vnější elektron úplně odebral a vznikla iontová vazba.

Lekce

Periodické trendy

 Verze k tisku

Tisknutelná periodická tabulka

Hodnoty elektronegativity všech 118 prvků

Klikni na záhlaví sloupce a seřadíš.

Hodnoty elektronegativity všech 118 prvků
1 Vodík H 2,2
2 Helium He —
3 Lithium Li 0,98
4 Beryllium Be 1,57
5 Bor B 2,04
6 Uhlík C 2,55
7 Dusík N 3,04
8 Kyslík O 3,44
9 Fluor F 3,98
10 Neon Ne —
11 Sodík Na 0,93
12 Hořčík Mg 1,31
13 Hliník Al 1,61
14 Křemík Si 1,9
15 Fosfor P 2,19
16 Síra S 2,58
17 Chlor Cl 3,16
18 Argon Ar —
19 Draslík K 0,82
20 Vápník Ca 1
21 Skandium Sc 1,36
22 Titan Ti 1,54
23 Vanad V 1,63
24 Chrom Cr 1,66
25 Mangan Mn 1,55
26 Železo Fe 1,83
27 Kobalt Co 1,88
28 Nikl Ni 1,91
29 Měď Cu 1,9
30 Zinek Zn 1,65
31 Gallium Ga 1,81
32 Germanium Ge 2,01
33 Arsen As 2,18
34 Selen Se 2,55
35 Brom Br 2,96
36 Krypton Kr 3
37 Rubidium Rb 0,82
38 Stroncium Sr 0,95
39 Yttrium Y 1,22
40 Zirkonium Zr 1,33
41 Niob Nb 1,6
42 Molybden Mo 2,16
43 Technecium Tc 1,9
44 Ruthenium Ru 2,2
45 Rhodium Rh 2,28
46 Palladium Pd 2,2
47 Stříbro Ag 1,93
48 Kadmium Cd 1,69
49 Indium In 1,78
50 Cín Sn 1,96
51 Antimon Sb 2,05
52 Tellur Te 2,1
53 Jod I 2,66
54 Xenon Xe 2,6
55 Cesium Cs 0,79
56 Baryum Ba 0,89
57 Lanthan La 1,1
58 Cer Ce 1,12
59 Praseodym Pr 1,13
60 Neodym Nd 1,14
61 Promethium Pm —
62 Samarium Sm 1,17
63 Europium Eu 1,2
64 Gadolinium Gd 1,2
65 Terbium Tb 1,2
66 Dysprosium Dy 1,22
67 Holmium Ho 1,23
68 Erbium Er 1,24
69 Thulium Tm 1,25
70 Ytterbium Yb 1,1
71 Lutecium Lu 1,27
72 Hafnium Hf 1,3
73 Tantal Ta 1,5
74 Wolfram W 2,36
75 Rhenium Re 1,9
76 Osmium Os 2,2
77 Iridium Ir 2,2
78 Platina Pt 2,28
79 Zlato Au 2,54
80 Rtuť Hg 2
81 Thallium Tl 1,62
82 Olovo Pb 2,33
83 Bismut Bi 2,02
84 Polonium Po 2
85 Astat At 2,2
86 Radon Rn 2,2
87 Francium Fr 0,79
88 Radium Ra 0,9
89 Aktinium Ac 1,1
90 Thorium Th 1,3
91 Protaktinium Pa 1,5
92 Uran U 1,38
93 Neptunium Np 1,36
94 Plutonium Pu 1,28
95 Americium Am 1,3
96 Curium Cm 1,3
97 Berkelium Bk 1,3
98 Kalifornium Cf 1,3
99 Einsteinium Es 1,3
100 Fermium Fm 1,3
101 Mendelevium Md 1,3
102 Nobelium No 1,3
103 Lawrencium Lr 1,3
104 Rutherfordium Rf —
105 Dubnium Db —
106 Seaborgium Sg —
107 Bohrium Bh —
108 Hassium Hs —
109 Meitnerium Mt —
110 Darmstadtium Ds —
111 Roentgenium Rg —
112 Kopernicium Cn —
113 Nihonium Nh —
114 Flerovium Fl —
115 Moskovium Mc —
116 Livermorium Lv —
117 Tennessin Ts —
118 Oganesson Og —

Další zobrazení periodické tabulky

Náboje Valenční elektrony Atomová hmotnost Názvy a značky Kovy, nekovy a polokovy Elektronová konfigurace Skupiny a periody Periodické trendy Oxidační čísla Atomový poloměr Ionizační energie Bloky (s, p, d, f) Skupenství Teplota tání Bod varu Hustota