Hydratation: Definition in der Chemie
Hydratation: Solvatation, bei der das Lösungsmittel Wasser ist, oder eine Reaktion, bei der Wasser an eine Verbindung angelagert wird.
Wenn sich eine ionische Verbindung in Wasser löst, wird jedes Ion von Wassermolekülen umgeben: Die leicht negativen Sauerstoffenden zeigen zu den Kationen und die leicht positiven Wasserstoffenden zu den Anionen. Manche Feststoffe halten Wasser in ihren Kristallen fest und bilden Hydrate wie Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat (CuSO₄·5H₂O). In der organischen Chemie bedeutet Hydratisierung die Anlagerung von Wasser an eine Doppelbindung, wie wenn Ethen in Ethanol umgewandelt wird.
Beispiele
- Na⁺- und Cl⁻-Ionen, umgeben von Wassermolekülen im Salzwasser
- Blaues CuSO₄·5H₂O wird weiß, wenn Erhitzen sein Wasser austreibt
- Ethen + Wasser → Ethanol, eine industrielle Hydratisierung
- Gips bindet ab, indem gebrannter Gips Wasser aufnimmt und zu Gips wird
Im Periodensystem
Die Hydratationsenergie ist bei kleinen, hochgeladenen Ionen am größten, daher ist sie am Anfang einer Gruppe höher und bei Al³⁺ viel höher als bei Na⁺.